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    物质与水发生复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。根据上述观点，下列说法中不正确的是（  ）

    A、NaF的水解产物是NaOH和HF     B、CaOH2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

    C、PCl3的水解产物之一是pH3             D、Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3

    （1）冰、生石灰、纯碱

    CaO+H2O+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

          （2）第一个化学方程式不合理。

    因为生成碳酸钙将与盐酸反应。

          （3）3Mg(OH)2+2FeCl3=3MgCl2+2Fe(OH)3↓ 

     因为Fe(OH)3 比Mg(OH)2更难溶。

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    27、Ⅰ、在10%的硫酸溶液中存在着自由移动的微粒是
    H+、SO42-、H2O
    （填微粒符号），它能和l0%的氢氧化钠溶液发生
    中和（或复分解）
    反应（填反应类型），反应过程中不断减少的微粒是
    H+、OH-；
    （填微粒符号）．当两者恰好完全反应时，两种溶液中溶质的计量数之比等于
    υ（H2SO4）：υ（NaOH）=1：2
    （用恰当的符号表示）．

    Ⅱ、盐酸是氯化氢（HCl）气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体．图1为HCl气体溶于水的微观示意图．HCl气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂），得氯化氢的甲苯溶液．
    某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程．

    [提出问题]氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？
    [查阅资料]
    ①氯化氢气体是由氯化氢分子构成的；
    ②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子；
    ③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在．
    盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图2所示．
    [分析猜想]氯化氢与盐酸的化学性质不一致．进行以上猜想的理由是：
    它们的微观构成不同，所以化学性质不同．
    ．
    [实验准备]为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液．化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图3所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液．晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，请帮助解答．
    （1）为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？答：
    浓硫酸具有吸水性，溶剂量减少，可溶解HCl气体的量减少（或硫酸溶解放热，温度升高，HCl气体溶解度减小）
    ．
    （2）B装置中浓硫酸的作用是什么？答：
    除去氯化氢气体中的水蒸气
    ．
    （3）D中装有用实验室常见的某种物质浓溶液浸湿的棉花，老师说其目的是除去尾气中的氯化氢，反应只生成盐和水．该物质是什么呢？答：
    NaOH
    ．
    [进行实验]用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验．

    [得出结论]盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?贵阳）科学探究是一种重要的学习方式．锁定探究目的，理清探究思路是探究过程中分析问题时常用的方法．请利用图中的装置对相关问题展开探究．

    实验目的：
    ①探究二氧化碳的制备和性质．
    ②探究酸碱盐的性质．
    实验信息：
    ①大理石中的杂质不参加反应且难溶于水．
    ②B装置中铜网用粗铜丝固定，铜网和粗铜丝不参加反应．
    ③探究过程不考虑空气中的二氧化碳对实验的影响．
    实验步骤：
    ①连接仪器，检查装置气密性．将块状大理石置于B装置的铜网上．
    ②关闭止水夹K2，打开止水夹K1，打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞．
    （1）B装置中发生反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ，该反应属于基本反应类型中的
    复分解反应
    复分解反应
    ．
    （2）A装置中的实验现象是
    导管口有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊
    导管口有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊
    ，发生反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    ．
    ③当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2．一段时间后观察到：B装置中反应逐渐停止，C、D装置中溶液为红色，且D装置中有沉淀生成．
    （3）D装置中发生反应的化学方程式为
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    ．
    [实验拓展]反应结束后对C、D装置中的溶液进行以下探究．（提示：溶质不考虑酚酞）
    （4）C装置溶液中一定含的离子有
    钠离子、氯离子、氢氧根、钙离子
    钠离子、氯离子、氢氧根、钙离子
    ．
    （5）D装置溶液中一定含有溶质NaCl，原因有
    氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠
    氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠
    ．
    （6）D装置溶液中溶质组成的可能有
    氯化钠和氢氧化钠；氯化钠、氢氧化钠和氯化钙；氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠
    氯化钠和氢氧化钠；氯化钠、氢氧化钠和氯化钙；氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠
    ．
    （7）如需完全除去D装置溶液中除NaCl以外的其它溶质，你选择的物质是
    碳酸钠与稀盐酸
    碳酸钠与稀盐酸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?丰台区二模）化学兴趣小组用如图所示装置研究酸碱盐的性质（夹持仪器已省略）．
    资料：Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．（1）关闭止水夹K2，打开止水夹K1，打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞．B装置中发生反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ，A装置中发生反应的化学方程式为
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    （2）当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2．一段时间后观察到：B装置中反应逐渐停止；C装置中溶液由红色逐渐褪为无色，此时C装置溶液中一定含有的溶质为
    NaCl、CaCl2、酚酞
    NaCl、CaCl2、酚酞
    ；D装置中液面上升，有白色沉淀生成且溶液为红色，其中液面上升的根本原因是
    B装置中产生CO2压强增大，将底部液体压入到C中，导致C中压强也增大，将溶液压入到D中，液面上升
    B装置中产生CO2压强增大，将底部液体压入到C中，导致C中压强也增大，将溶液压入到D中，液面上升
    ，此时D装置溶液中一定含有溶质NaCl，原因是
    B中CaCl2通过C部分进入D装置中与Na2CO3反应生成NaCl；B装置中稀盐酸进入C装置和NaOH反应生成NaCl，部分进入D装置
    B中CaCl2通过C部分进入D装置中与Na2CO3反应生成NaCl；B装置中稀盐酸进入C装置和NaOH反应生成NaCl，部分进入D装置
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    化学兴趣小组用如图所示装置研究酸碱盐的性质（夹持仪器已省略）．
    资料：Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
    （1）关闭止水夹K2，打开止水夹K1，打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞．B装置中发生反应的化学方程式为______，A装置中发生反应的化学方程式为______．
    （2）当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2．一段时间后观察到：B装置中反应逐渐停止；C装置中溶液由红色逐渐褪为无色，此时C装置溶液中一定含有的溶质为______；D装置中液面上升，有白色沉淀生成且溶液为红色，其中液面上升的根本原因是______，此时D装置溶液中一定含有溶质NaCl，原因是______．

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    科目：初中化学 来源：2013年北京市丰台区中考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    化学兴趣小组用如图所示装置研究酸碱盐的性质（夹持仪器已省略）．
    资料：Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
    （1）关闭止水夹K2，打开止水夹K1，打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞．B装置中发生反应的化学方程式为    ，A装置中发生反应的化学方程式为    ．
    （2）当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2．一段时间后观察到：B装置中反应逐渐停止；C装置中溶液由红色逐渐褪为无色，此时C装置溶液中一定含有的溶质为    ；D装置中液面上升，有白色沉淀生成且溶液为红色，其中液面上升的根本原因是    ，此时D装置溶液中一定含有溶质NaCl，原因是    ．

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