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    在做“铁在氧气里燃烧”实验时，小芳等同学进行了以下探究活动，请你一同参与．
    [探究一]：探究铁丝燃烧是否需要纯氧
    [实验内容]：取0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、65%、60%、55%的氧气中进行实验．
    实验现象
    O2%90%70%65%60%55%
    实验现象燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功燃烧比70%弱，燃烧时间比70%短，实验成功燃烧比65%弱，燃烧时间更短，实验成功难以燃烧，只是发红
    [结论]：就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为______，且氧气浓度越大，燃烧现象越______．（填“剧烈”或“不剧烈”）；
    [拓展]：
    （1）上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论是否合理，请说出理由？______ （填“合理”或“不合理”），理由：______；
    [探究二]：探究铁丝燃烧产生火星四射的原因
    [实验内容]：取纯铁丝和铁丝含碳量分别为0.1%、0.32%、0.52%、0.69%的铁丝 （直径均为0.20mm），分别在氧气中进行实验．
    C%纯铁丝0.1%0.32%0.52%0.69%
    实验现象无火星四射现象，熔断有短暂火星四射现象，实验欠成功火星四射现象明显，实验成功燃烧比0.32%剧烈，火星四射更明显，实验成功燃烧比0.52%更剧烈，火星四射，实验成功
    [结论]：铁丝燃烧产生火星四射现象和______（填元素符号）有关，就0.20mm铁丝而言，燃烧剧烈程度和其含量的关系为______．
    【答案】分析：【探究一】由图表可知，0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为大于55%且氧气浓度越大，燃烧现象越剧烈；
    （1）根据0.38mm的铁丝可能在氧气浓度为56%～59%的范围内燃烧进行解答；
    【探究二】：由图表可知，铁丝燃烧产生火星四射现象和碳元素含量有关且对0.2mm的铁丝而言，含碳量越高，火星四射现象越明显．
    解答：解：【探究一】由图表可知，0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为60%时，铁丝燃烧，所以所需氧气的最低体积分数大于60%，且氧气浓度越大，燃烧现象越剧烈；
    （1）0.38mm的铁丝有可能在氧气浓度为56%～59%的范围内燃烧，所以上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论是不合理；
    【探究二】：由图表可知，铁丝燃烧产生火星四射现象和碳元素含量有关且对0.2mm的铁丝而言，含碳量越高，火星四射现象越明显；
    故答案为：
    【探究一】：＞55%；剧烈；（1）不合理；因为，0.38mm的铁丝可能在氧气浓度为56%～59%的范围内燃烧；
    【探究二】：C；对0.2mm的铁丝而言，含碳量越高，火星四射现象越明显．
    点评：本题考查了学生根据氧气的性质结合图表信息分析、解决问题的能力，难度不大，细心分析即可．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与．
    问题1：铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
    【查阅资料1】：
    （1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
    （2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液．
    【实验探究】：将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入
     
    溶液，观察到的现象是
     
    ，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
    Fe3O4 Fe2O3 铁
    分解温度/℃ 1538 1400 -
    熔点/℃ - - 1535
    问题2：铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
    【查阅资料2】：
    （1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
    （2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
    【理论探讨】：
    根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在
     
    之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4．
    【拓展延伸】：
    （1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须
     
    ；
    （2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式
     
    ；
    （3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色
     
    ，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?黄冈模拟）做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动．
    问题1：铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
    查阅资料1：
    （1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
    （2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液．
    实验探究：
    将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入
    稀盐酸
    稀盐酸
    溶液，观察到的现象是
    有气泡产生
    有气泡产生
    ，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
    问题2：铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
    查阅资料2：
    （1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
    Fe3O4 Fe2O3 铁
    分解温度/℃ 1538 1400 -
    熔点/℃ - - 1535
    （2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
    理论探讨；
    经实验测定铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4，结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在
    1535℃～1538℃
    1535℃～1538℃
    之间，在此温度范围内
    Fe2O3
    Fe2O3
    已分解．
    拓展延伸：
    （1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须
    预先装少量水或细沙
    预先装少量水或细沙
    ；
    （2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色
    变红
    变红
    ，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．

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    科目：初中化学 来源：2010-2011学年山东省日照市莒县九年级（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与．
    问题1：铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
    【查阅资料1】：
    （1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
    （2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液．
    【实验探究】：将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入______溶液，观察到的现象是______，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
    Fe3O4Fe2O3铁
    分解温度/℃15381400-
    熔点/℃--1535
    问题2：铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
    【查阅资料2】：
    （1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
    （2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
    【理论探讨】：
    根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在______之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4．
    【拓展延伸】：
    （1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须______；
    （2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式______ 4Fe34+02↑

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    科目：初中化学 来源：2011年天津市东丽区中考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与．
    问题1：铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
    【查阅资料1】：
    （1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
    （2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液．
    【实验探究】：将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入______溶液，观察到的现象是______，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
    Fe3O4Fe2O3铁
    分解温度/℃15381400-
    熔点/℃--1535
    问题2：铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
    【查阅资料2】：
    （1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
    （2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
    【理论探讨】：
    根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在______之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4．
    【拓展延伸】：
    （1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须______；
    （2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式______ 4Fe34+02↑

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    科目：初中化学 来源：2010年江苏省徐州市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （2010?徐州）做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与．
    问题1：铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
    【查阅资料1】：
    （1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
    （2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液．
    【实验探究】：将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入______溶液，观察到的现象是______，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
    Fe3O4Fe2O3铁
    分解温度/℃15381400-
    熔点/℃--1535
    问题2：铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
    【查阅资料2】：
    （1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
    （2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
    【理论探讨】：
    根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在______之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4．
    【拓展延伸】：
    （1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须______；
    （2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式______ 4Fe34+02↑

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