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    小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

    【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

    【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈       性，还可能呈       性。

    【实验验证】

    实验操作

    实验现象

    结论

    用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡

    无色酚酞试液变     

    溶液呈碱性

    无色酚酞试液不变色

    溶液呈         

     

    【分析与思考】

    ⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中滴加           溶液，溶液变为         色，再逐滴加入

               溶液，直到                    为止。然后把溶液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为                       。

    ⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

    方案一：取样，加入碳酸钙，若观察到                ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。该反应的化学方程式为                                   。

    方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为                                   ；若无明显现象，则呈中性。

    方案三：取样，加入              ，若溶液变为黄色，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为                                   ；该反应常用于                 。若无明显现象，则呈中性。

     

    【答案】

    【提出猜想】 中   酸     【实验验证】 红   中性或酸性        

    【分析思考】 ⑴  OH- 酚酞  红  稀盐酸  红色恰好变为无色 NaOH + HCl  =  NaCl + H2O

    ⑵  有气泡产生。  CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑   Zn + 2HCl  =  ZnCl2  +  H2↑

    Fe2O3    Fe2O3  +  6HCl  =    2FeCl3 + 3HCl      除铁锈

    【解析】

    试题分析：【提出猜想】溶液的酸碱性有三种情况即酸性、中性、碱性，故所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性性，还可能呈酸性性；【实验验证】碱使无色酚酞溶液变红色，实验结论溶液呈碱性，故无色酚酞试液变红色，酸性和中性溶液中无色酚酞溶液都不变色，故结论溶液呈中性或酸性；【分析思考】（1）碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子组成的化合物，故溶液中使其呈碱性的离子是OH-，向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色，由后面得到氯化钠可知加入的酸为稀盐酸，直到红色恰好变为无色为止，该过程涉及的化学方程式为：NaOH + HCl  =  NaCl + H2O；（2）碳酸钙和酸反应产生二氧化碳气体，故现象为有气泡产生，该反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；锌和酸反应的化学方程式为：Zn + 2HCl  =  ZnCl2  +  H2↑，因为正3价的铁离子的溶液为黄色，故加入Fe2O3 该反应的化学方程式为：Fe2O3  +  6HCl  =    2FeCl3 + 3HCl 该反应常用于 除铁锈。

    考点：酸碱中和反应的应用、溶液酸碱性的探究、化学方程式的书写、酸碱与指示剂反应。

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    15、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
    探究目的：探究所得溶液的酸碱性
    提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈
    酸
    性，还可能呈
    中
    性．
    实验验证：

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
    【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
    【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈
    中
    性，还可能呈
    酸
    性．
    【实验验证】

    【分析与思考】
    1溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是
    OH-
    （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入
    CuCl2
    溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为
    CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
    ．
    （2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
    方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到
    有气泡产生
    ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
    方案二：取样，加入
    锌粒
    ，若观察到
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    ，则所取溶液呈酸性，该若无明显现象，则呈中性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    14、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
    探究目的：探究所得溶液的酸碱性
    提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
    实验验证：
    实验操作 实验现象 结论
    用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变红色 溶液呈碱性
    无色酚酞试液不变色 溶液呈（1）
    酸性或中性
    分析与思考：
    （2）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是
    OH-
    （填写微粒符号）．
    （3）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
    方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到
    气泡
    ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
    方案二：取样，加入
    锌镁等活泼金属
    ，若有
    产生气泡
    现象，则所取溶液呈酸性，；若无明显现象，则呈中性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．探究目的：探究所得溶液的酸碱性
    提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
    实验验证：
    实验操作 实验现象 结论
    用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变
    红
    红
    		 溶液呈碱性
    无色酚酞试液不变色 溶液呈
    中性或酸性
    中性或酸性
    分析与思考：
    （1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是
    OH-
    OH-
    （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入
    CuCl2
    CuCl2
    溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为
    CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl（合理均可）
    CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl（合理均可）
    ．
    （2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
    取样，加入碳酸钠溶液，若观察到
    有气泡产生
    有气泡产生
    ，则说明所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性．该方案涉及的化学方程式为
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂．
    步骤1：分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1：1浸泡10分钟．
    （1）用研钵倒烂的目的是
    榨取花汁
    榨取花汁

    （2）乙醇在其中起到的作用
    D
    D

    A．催化剂   B．参加化学反应   C．溶质    D．溶剂
    步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；
    （3）过滤的目的是
    得到花汁的浸取液
    得到花汁的浸取液

    步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水中．
    植物 植物 浸取液 在不同溶液中所呈现的颜色
    名称 颜色 颜色 澄清石灰水 食醋
    牵牛花
    月季花
    萝卜花
    丝瓜花    		 蓝紫
    大红
    紫
    黄绿    		 红棕色
    玫瑰红
    紫红
    黄绿    		 黄绿
    橙黄
    黄绿
    黄    		 粉红
    粉红
    粉红
    黄
    （4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称）
    丝瓜花
    丝瓜花
    ．
    （5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈
    粉红
    粉红
    色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈
    橙黄
    橙黄
    色．
    （6）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是
    AC
    AC

    A．氢氧化钠溶液　　B．稀硫酸　　C．氨水　　D．食盐水
    （一）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
    [探究目的]探究所得溶液的酸碱性
    [提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈
    酸
    酸
    性，还可能呈
    中
    中
    性．
    [实验验证]
    实验操作 实验现象 结论
    用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变
    红色
    红色
    		 溶液呈碱性
    无色酚酞试液不变色 溶液呈
    中性或酸性
    中性或酸性
    [分析与思考]
    （1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是
    OH-
    OH-
    （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入
    CuCl2
    CuCl2
    溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为
    CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
    CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
    ．
    （2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
    方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到
    有气泡产生
    有气泡产生
    ，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性．
    方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    ；若无明显现象，则呈中性．

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