Question

硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们的水溶液中都含有相同的离子

 

（写符号）．
（2）它们都能与活泼金属反应，写出盐酸与铁反应的化学方程式：

 

，其反应的基本类型是

 

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫

 

反应．
（4）打开盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是

 

．

Answer 1

考点：酸的化学性质,酸的物理性质及用途,中和反应及其应用,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据酸的组成分析；
（2）根据反应物、生成物及质量守恒定律写出方程式；
（3）根据酸和碱能发生中和反应的特点分析解答；
（4）根据浓盐酸具有挥发性的知识分析解答即可；

解答：解：（1）两种酸在溶液中都能解离出氢离子；
（2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
（3）酸和碱能发生中和反应，反应生成盐和水．
（4）浓盐酸具有较强的挥发性而浓硫酸没有，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸（挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）；
故答案为：（1）H⁺
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；置换反应
（3）中和（4）浓盐酸

点评：本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，从而培养学生对知识的灵活运用的能力．