核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图等信息如下.回答下列问题:(1)在第三周期中.各原子结构的共同之处是 ,该周期中.各原子核外电子排布的变化规律是．(2)在第三周期中.元素类型的变化情况是:从左到右由元素过渡到元素.并以稀有气体元素结尾．(3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个:阳离子 .阴离子．(4)写出含有氮元素的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是

；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是

．
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由

元素过渡到

元素，并以稀有气体元素结尾．
（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子

，阴离子

．
（4）写出含有氮元素的常见单质、氧化物的化学式各一个：

物质的类别	单质	氧化物
物质的化学式

（5）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是

（填序号）．
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl
（6）第11号元素与第17号元素组成的化合物是

（写化学式），构成该物质的微粒是

（选填“分子”、“原子”或“离子”）．

考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据元素周期数与电子层数的关系、同一周期原子核外电子排布的变化进行分析解答．
（2）根据在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结束进行解答；
（3）根据核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，阴离子可能是氧离子、氟离子等进行解答；
（4）写出含有氮元素，且物质类别分别是单质、氧化物的物质的化学式，这就需要一是了解氮元素常见的化合物，且明确物质的属性，而是根据化合价写出对应化学式．
（5）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，据此进行分析解答．
（6）依据最外层电子数的特点判断该元素的化合价数值，据此可写相关的化学式．

解答：解：（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，从左到右，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加；故填：原子核外电子层数相同；最外层电子数依次增加；
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结束；故填：金属；非金属；
（3）核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，阴离子可能是氧离子、氟离子；故填：Na⁺；F^-．
（4）含有氮元素的单质是氮气；氧化物：氮元素的化合价有+1、+2、+3、+4、+5价，而氧为-2价，所以对应化合物有N₂O、NO、N₂0₃、NO₂、N₂O₅等．
故答案：N₂；NO₂．
（5）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，Be和Mg、F和Cl属于同一族（纵行），化学性质相似．
故答案：BD；
（6）11号钠元素最外层电子数为1，故化合价+1价；17号元素为氯，故化合价为-1价，故钠元素和氯元素组成的化合物的化学式为NaCl，构成该物质的微粒是钠离子和氯离子；故答案：NaCl；离子．

点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、了解原子结构示意图的意义进行分析解题的能力．本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息进行分析解题的能力．

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（填“甲”或“乙”）；
（2）80℃时，100g水中最多可溶解甲物质

g，该饱和溶液中溶质的质量分数为

．
（3）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是

（填“甲”或“乙”）．
（4）由图1分析，若分别将200g甲、乙的饱和溶液从80℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的是

（填序号）．
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙
（5）甲中混有少量乙，如果要提纯甲，分离的实验操作步骤主要有：
①称量需提纯的固体混合物；
②控制水量，配制成80℃左右的饱和溶液；
③降温至20℃后进行过滤，并用少量冷水洗涤过滤器中的固体2-3次；
④取出固体，干燥、包装．
请回答：步骤③中，过滤后，需进行洗涤，目的是

．不用热水而用冷水洗涤的原因是

．
（6）有同学做了以下实验，请仔细观察图中实验过程和溶液的变化并回答问题．

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．

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△

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	实验操作	用到的实验器材
Step 1	取一个干净的烧杯，加入适量蒸馏水，再加入Na₂CO₃粉末① ．	烧杯、② 、药匙
Step 2	取Step 1中的上层清液于另一烧杯，③ ，观察．	烧杯、导管等