Question

图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液．请你通过分析，回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是

 

（填“甲”或“乙”）；
（2）80℃时，100g水中最多可溶解甲物质

 

g，该饱和溶液中溶质的质量分数为

 

．
（3）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是

 

（填“甲”或“乙”）．
（4）由图1分析，若分别将200g甲、乙的饱和溶液从80℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的是

 

（填序号）．
A．甲、乙都是饱和溶液      B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙      D．溶质质量分数：甲＞乙
（5）甲中混有少量乙，如果要提纯甲，分离的实验操作步骤主要有：
①称量需提纯的固体混合物；
②控制水量，配制成80℃左右的饱和溶液； 
③降温至20℃后进行过滤，并用少量冷水洗涤过滤器中的固体2-3次；
④取出固体，干燥、包装．
请回答：步骤③中，过滤后，需进行洗涤，目的是

 

．不用热水而用冷水洗涤的原因是

 

．
（6）有同学做了以下实验，请仔细观察图中实验过程和溶液的变化并回答问题．

在A、B、C 中Ca（OH）₂溶液的溶质质量分数的大小关系是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,固体溶解度的影响因素,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；
（2）据该温度下物质的溶解度分析解答，饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%；
（3）升温B烧杯中固体质量增加，说明B的溶解度随温度升高而减小，并结合物质的溶解度受温度影响情况分析解答；
（4）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，降温溶剂的质量不变，并结合溶质的质量 分数计算方法分析解答；
（5）过滤后，需进行洗涤，目的是洗去表面附着的乙物质，并结合甲的溶解度随温度变化分析解答；
（6）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，浓硫酸溶于水放热，饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大质量分数也就越大．

解答：解：（1）由图可知：甲的溶解度随温度升高而增大；
（2）80℃时甲的溶解度是50g所以，100g水中最多可溶解甲物质 100g，该饱和溶液中溶质的质量分数为

100g

200g

×100%=50%；
（3）升温B烧杯中固体质量增加，说明B的溶解度随温度升高而减小，图示中乙的溶解度随温度升高而减小，所以B烧杯溶液中的溶质是乙；
（4）若分别将200g甲、乙的饱和溶液从80℃降温到40℃，甲的溶解度受温度影响大，乙的溶解度随温度降低而增大，所以甲析出晶体，溶质质量减小，则溶液质量减小，而乙溶液质量不变，故C错误；乙溶解度变大，变为不饱和溶液，故A错误；降温溶剂质量不变，则B错误；饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而40℃时甲的溶解度大于80℃时乙的溶解度，所以甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故D正确；
（5）过滤后，需进行洗涤，目的是洗去表面附着的乙物质，甲的溶解度随温度升高而增大，所以洗涤晶体时要用冷水，否则会因为温度高甲溶解度增大，会溶解一部分甲；
（6）浓硫酸溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%，可知溶解度大则溶质质量分数大，所以A的温度比B低，溶质质量分数大于B，冷却后，与A状态相同，则A和C的溶解度相等；
故答案为：（1）甲；
（2）100；50%；
（3）乙；
（4）D；
（5）去掉附着的乙；防止温度高甲又溶到水中；
（6）A=C＞B．

点评：了解溶解度概念、溶解度曲线的含义、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大等，并结合题意灵活解答．