Question

现有X、Y、Z三个失落标签的气囊，分别盛放着三种可燃性气体：CH₄、H₂和CO（姑且称它们为“试验气”）．老师说：只要分别将它们在氧气中燃烧，再将燃烧生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶（见图），就可把三种气体方便地鉴别出来．接着老师要同学们回答下列问题，请你也一起回答：
（1）两个洗气瓶中应该盛放什么液体？
（2）若实验后洗气瓶A的质量增加，B的质量不变，则该试验气是什么？
（3）若实验后洗气瓶A的质量不变，B的质量增加，则试验气是什么？写出B瓶中反应的化学方程式．
（4）若实验后两个洗气瓶的质量都增加，则试验气又是什么？若B的质量增加m g，那末A的质量增加若干克？
（5）如果A与B中的液体颠倒盛放，会有什么结果？

Answer 1

考点：常见气体的检验与除杂方法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：实验性简答题

分析：CH₄燃烧生成二氧化碳和水，H₂燃烧生成水，CO燃烧生成二氧化碳；浓硫酸可吸收水分，质量增加，NaOH溶液可以吸收二氧化碳，质量增加．

解答：解：CH₄燃烧生成二氧化碳和水，H₂燃烧生成水，CO燃烧生成二氧化碳；浓硫酸可吸收水分，质量增加，NaOH溶液可以吸收二氧化碳，质量增加，
（1）如果气体先通过氢氧化钠溶液，当气体通过氢氧化钠溶液时会带出部分水蒸气，导致测量不准确，所以应该先通过浓硫酸再通过氢氧化钠溶液，所以A是浓硫酸，B是氢氧化钠溶液；
故答案为：浓H₂SO₄；NaOH溶液；
（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则说明该气体燃烧后只生成水，所以是氢气；
故答案为：氢气；        
（3）若装置A质量不变，B的质量增加，说明该气体燃烧后只生成二氧化碳，所以是一氧化碳；B瓶中反应的化学方程式：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
故答案为：CO；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；      
（4）若装置A、B的质量都增加，说明该气体燃烧后生成二氧化碳和水，所以该气体是甲烷，B质量增加的量是二氧化碳，根据方程式CH₄+2O₂

点燃  .

C0₂+2H₂O知，A质量增加的量=

mg

44

=

9m

11

，
故答案为：CH₄；

9

11

mg．
（5）如果A与B中的液体颠倒盛放，会使结果不准确．
故答案为：结果不准确．

点评：本题考查了物质的检验及吸收，明确物质的性质是解本题关键，注意气体吸收的先后顺序，为易错点．