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    （6分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，也与我们的生活、社会的发展有着密切的联系。以下是关于燃烧的三个实验，请回答问题。
       
    实验1                  实验2               实验3
    【实验1】a、b、c三处物质中能够燃烧的是        （填字母序号），其燃烧时伴随的现象是             ，该反应的化学方程式为          。
    【实验2】集气瓶中充满氧气，胶塞处装有一对石墨电极，分别接到电源的正负两极，电极之间连有一段很细的铁丝。实验时，通入20v的直流电，能够看到铁丝剧烈燃烧。对该现象的解释为                 。
    【实验3】将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体。已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为          。这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是         。

    【实验1】 a   产生黄色火焰，放出大量白烟，放出热量    
    4P+5O22P2O5
    【实验2】铁丝为可燃物，集气瓶中充满氧气，通电后，电流产生的热效应使温度升高至铁丝的着火点，因此铁丝可以燃烧。
    【实验3】2Mg + CO2 2MgO + C
    燃烧不一定总需要氧气助燃

    试题分析：【实验1】燃烧必须同时具备三个条件才可以：1、有可燃物；2、可燃物与氧气接触；3、温度达到可燃物的着火点。a、b、c三处物质中能够燃烧的是a；磷燃烧时伴随的现象是产生黄色火焰，放出大量白烟，放出热量，该反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。
    【实验2】铁丝为可燃物，集气瓶中充满氧气，通电后，电流产生的热效应使温度升高至铁丝的着火点，因此铁丝可以燃烧。
    【实验3】镁条在充满CO2的集气瓶中烈燃烧，反应的化学方程式为2Mg + CO2 2MgO + C；由此可见，燃烧不一定总需要氧气助燃。
    点评：一般情况下，燃烧必须同时具备三个条件才可以：1、有可燃物；2、可燃物与氧气接触；3、温度达到可燃物的着火点，但也不尽然，有些特定的条件下，燃烧不一定总需要氧气助燃。
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）已知2Al+Fe2O3  高温 2Fe+Al2O3被称为“铝热反应”。镁和氧化铜也能发生类似的反应，其化学方程式是      。
    某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。
    【提出问题】固体剩余物是什么？
    【猜想假设】假设① 铜和氧化镁；假设②       ；假设③       。
    【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水（反应中元素化合价不发生改变）。
    【实验探究】请完成下列实验。
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀盐酸。
    		（1）固体部分溶解，溶液为无色。
    		假设①成立。
    （2）          。
    		假设②成立。       
    （3）          。
    		假设③成立。
    【总结一】（1）对于有多种物质参加的化学反应，要推测充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑两个方面：一是      ；二是      。
    （2）一种金属单质可以和另一种金属氧化物反应。
    【思考】是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？
    【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息。
    实验组别
    		I
    		II
    		III
    		IV
    		V
    药 品
    		Al
    		Fe
    		Ag
    		Al
    		Cu
    CuO
    		CuO
    		CuO
    		Fe2O3
    		Fe2O3
    相同条件下是否反应
    		是
    		是
    		否
    		是
    		否
    【总结二】根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是   。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）有一包白色的固体粉末，可能是NaHCO3、NaOH中的一种或二种，化学小组对其组成进行如图所示的实验：

    资料：1.酒精灯加热温度约500～600 ℃；
    2. NaOH 318.4℃熔化不分解，1390 ℃沸腾不分解；
    3. Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+ 2NaCl
    4. Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2溶液呈中性
    （1）完成实验报告的内容：
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    ①取一定量的白色粉末加热，将产生的气体通入小烧杯中，至无气体产生时，停止加热
    （小烧杯内盛有澄清的石灰水）
    		试管内壁有无色液滴，石灰水变浑浊，试管内剩余白色固体物质
    		 粉末中一定含有
                   
    反应的化学方程式是
                   
    ②取实验①所剩余白色固体少量于试管中，向试管中加入稀盐酸
    		              
    		实验①所剩余白色固体中一定含有
              ；
    反应的化学方程式是
                     
     
    （2）为确定白色粉末中是否含有NaOH的方案是：取实验①所剩余白色固体少量，                                                                。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    请根据题意回答下列问题：[在下列⑴⑵两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第⑴小题的答案评定分数。]
    （1）检验氧化钙中是否存在碳酸钙。
    （2）溶于雨水会形成酸雨的气体有哪些？酸雨对环境会造成哪些危害？（各答一种即可）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    (6分)根据下图回答问题。

    (1)写出实验A中反应的化学方程式_________。集气瓶中水的作用是__________。
    (2)通过实验B可得出可燃物燃烧的两个条件是____、____。
    (3)实验c中观察到的现象有：稀盐酸与大理石反应有气泡生成、____、____。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （5分）某化学小组对“SO2能否与H2O反应生成酸”的课题开展探究。
    【查阅资料】
    （1）SO2有毒，常温下是一种无色气体，易溶于水。
    （2）酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色。
    【实验过程】
    （1）常温下，实验室用稀硫酸与固体亚硫酸钠反应制取SO2。下列气体的制备装置能用于制备SO2的是       （填序号）。
    A．加热高锰酸钾制氧气  
    B．稀盐酸与大理石反应制二氧化碳
    C．过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）制氧气
    （2）右图A中，实验时，A中蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，由此得出的结论是     。
    （3）右图B中，在通入SO2之前，将滴管内的水滴到试纸上， 试纸颜色没有发生变化，
    由此得出的结论是     ，当有SO2通过时，湿润的蓝色石蕊试纸变红，由此得出的结论是     。

    （4）该实验中尾气处理的方法是：将其通入        溶液中。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是
    A．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
    B．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
    C．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
    D．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%。老师说，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。

    （1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是                          。
    （2）小亮取少量样品于试管中，滴加     试液，试液变红色，该溶液不可能是              。
    （3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮设计了以下实验方案：
    方案A：选择稀盐酸来确定该溶液的成分；
    方案B：选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分；
    你认为以上方案中合理的是       ，若选择一种常见的碱溶液来确定，有关反应
    的化学方程式为                                       。
    （4）小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH，于是他取一定体积的NaOH溶液
    （20℃），并向其中滴加10%的盐酸（20℃），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下。
    加入盐酸的体积（V）/mL
    		2
    		4
    		6
    		8
    		10
    		12
    		14
    		16
    		18
    		20
    溶液温度
    （t）/℃
    		25.2
    		29.6
    		32.0
    		36.0
    		38.2
    		36.7
    		35.7
    		34.7
    		33.7
    		32.9
    根据上表分析溶液温度变化的原因：
    ①加入盐酸的量在2～10 mL之间时                            。
    ②加入盐酸的量在10～20 mL之间时                           。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）在一次探究活动中，小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水中不断吹气，在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊后又变澄清，他感到很意外．小强又将纯净的CO2持续通入新制的澄清石灰水中，一段时间后，观察到的现象与上次相同。
    （1）小强做第二次实验的目的是                                                 ．
    （2）小强从老师那里得知：CO2能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca（HCO3）2．由此小强推测出Ca（HCO3）2的一条物理性质是                                      ．
    （3）小强还想了解Ca（HCO3）2的化学性质．查阅资料后得知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质．他与同学们一起对碳酸氢钙受热分解后产物的成分进行了探究．
    【提出猜想】
    猜想1．生成的难溶性化合物可能是碳酸钙．经实验探究结论正确．
    猜想2．放出的气体可能是O2、H2、CO、CO2中的一种或几种．
    【实验探究】
    小强同学设计如下实验，探究气体的成分．

    操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊．
    操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显变化．
    【实验结论】
    结论1．碳酸氢钙分解产生的气体一定有          ．
    结论2．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2↑
    【表达交流】
    交流1．从安全的角度考虑，操作2实验中存在的不足是                             ．
    交流2．小组内某同学对上述结论提出异议：
    该同学的观点
    		你是否赞同该观点并阐述理由
    该实验没有对氧气进行验证
    		 
    “结论2”不正确
    		 

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