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    5．某化学兴趣小组在用盐酸和大理石制取二氧化碳时，发现产生气泡的速率不一样，同学们展开了探究．所用盐酸浓度为10%、20%，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为20℃、30℃，每次实验盐酸的用量为100mL、大理石用量为10.0g．

    【提出问题】盐酸与大理石反应的快慢受哪些因素的影响呢？
    【猜想与假设】a．可能与盐酸浓度有关；
    b．可能与温度有关；
    c．可能与大理石规格有关
    【设计并实验】
    实验编号温度（℃）大理石规格盐酸浓度（均取100ml）实验目的
    ①20粗颗粒20%（Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和④探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和③探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响．
    ②20粗颗粒10%
    ③20细颗粒20%
    ④30粗颗粒20%
    （1）请完成以上实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号．
    （2）请写出大理石与盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    【数据整理】
    实验①中CO2质量随时间变化的关系见如图：
    【分析数据】
    （3）以如图形中有四条曲线，其中实验③对应的曲线为B，即③-B．请写出能反映其它三组实验对应的曲线④-A，①-C，②-D．
    【拓展】以上方法是通过测量产生气体快慢来判断化学方应快慢，还可以借助其它反应现象来判断反应的快慢，你认为是固体减少的快慢．

    分析 根据实验的目的和影响化学反应速率的因素“浓度、温度、接触面积”来设计实验．

    解答 解：【设计并实验】
    （1）由于①和②探究浓度对反应速率的影响，故稀盐酸的浓度不同，应该是20%；
    实验①和④探究温度对该反应速率的影响，故温度不同，应该选30℃，
    实验①和③的大理石规格不同，探究的是固体物质的表面积对反应速率的影响．
    故答案为：

    实验编号温度（℃）大理石规格HCl浓度实验目的
    ①
    （Ⅱ）④
    （Ⅲ）③
    ②
    ③20
    ④3020%
    （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，
    故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （3）根据反应的快慢可以确定同浓度温度越高，反应越快．同温度，浓度高反应快．同温度同浓度表面积越大反应越快．故④-A；①-C；②-D．
    故填：④-A；①-C；②-D；
    【拓展】判断判断化学反应的快慢，可以从气泡的快慢，也可以从固体减少的快慢．
    故填：固体减少的快慢．

    点评 本题主要考查浓度、温度、接触面积对反应速率的影响，较好的考查了学生综合应用的能力．

    练习册系列答案
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    A．生铁就是纯净的铁
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    （3）图中？处应标注的稀硫酸质量应为多少？
    （第3小题要有计算过程）

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    （　　）
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    根据上述方案，回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流．
    （2）在溶液中加入过量碳酸钠的目的是（用化学方程式表示）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
    （3）在实际过程中，加入适量盐酸的生产环节，你认为判断盐酸适量的方法为当不再产生气泡时停止加盐酸；若盐酸过量，不会（填“会”或“不会”）影响精盐的纯度．
    （4）用提纯的NaCl配制20g，质量分数为0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为0.18g．

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    10．如图所示，A、B、C、D、E 分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A 是硝酸铜溶液．（“-”相连两物质能发生反应）请回答：
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    ②A 与B 反应的化学方程式Cu（NO3）2+Fe=Fe（NO3）2+Cu，基本反应类型是置换反应．

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    17．对氢氧化铜的再探究：同学们想探究能使氢氧化铜分解的最低温度到底是多少呢？于是他们又做了如下实验，采用了水浴加热，优点是能够均匀受热．分别取2毫升10%氢氧化钠溶液和1毫升10%硫酸铜溶液混合于试管中生成蓝色沉淀后，将试管置于10℃、20℃、30℃、40℃、50℃、60℃、70℃、80℃、90℃的水中进行水浴观察实验现象，并将实验结果记录如下：
    产物变化情况水浴温度
    0℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃
    试管中蓝色沉淀变化情况短时间内无变化短时间内无变化2分钟后有出现黑色沉淀30秒后出现了黑色物质10秒后出现了黑色物质6秒后出现黑色物质数秒后出现黑色物质马上出现黑色物质蓝色沉淀变黑更快
    （1）由以上实验可知，温度越高，氢氧化铜分解速率越快．
    （2）由实验可知，氢氧化铜分解的最低温度应该在20℃～30℃之间．
    （3）采取“半值法”能减少实验次数．
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    （4）实验结束后，细心的甲同学发现他的试管中剩余的浊液未经加热，已经大部分变成了黑色．由此，他想到氢氧化铜不需加热，常温下也会缓慢分解．

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