【题目】钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途，下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图 ：信息：MoO3+3H2
Mo+3H2O
请回答下列问题：
（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是__________；MoO3中钼元素的化合价为________。
（2）操作Ⅰ的名称是_____；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为__________，此反应_________复分解反应（填“是”或“不是”）。
（3）制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品________吨？请写出计算过程。注：粗产品杂质中不含钼元素
【答案】提高转化速率和转化率 +6 过滤 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 不是 36
【解析】
（1）反应①常将钼矿石粉碎，由于反应物接触面积越大反应越快，转化率越高，所以目的是提高转化速率和转化率；MoO3中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钼元素的化合价为+6；
（2）操作Ⅰ得到固体和液体，所以是过滤；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，对应的化学方程式为 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；此反应不属于复分解反应；
（3）设制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品的质量为x，
x=36t。
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【题目】金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图所示，请回答下列问题：
（1）构成金属钛的微粒是_____（填“分子”“原子”或“离子”），H2TiO3中钛元素的化合价为_____；
（2）反应②需持续通入氩气可以做保护气，因为氩气的化学性质_____；
（3）请写出反应②的化学方程式_____，该反应的基本的化学反应类型为_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图是实验室制取气体可能用到的装置。
（1）写出编号仪器的名称:①____。
（2）实验室选用A装置制取CO2,锥形瓶内液体的液面应到_____(填“a”或“b”)处。A中制取CO2的化学方程式是:______。
（3）演示铁丝在氧气中燃烧实验时，收集氧气最好选用的装置是上图_____(填装置序号)。
（4）若用如图装置测量产生CO2的体积，应在水面上加上一层植物油，其目的是______。若量筒读数是俯视读数值是30mL，则实际收集的气体体积______(填 “大于”或“小于”) 30mL。
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【题目】现有一包白色粉末，可能含有NaOH、CuCl2、Na2CO3、Na2SO4，BaCl2中的一种或几种，为了确定其组成，某兴趣小组同学进行了如下探究。
（1）甲同学通过加足量水得无色溶液A和白色沉淀a，认为该粉末中不含CuCl2，他是根据物质的_____性质得出该结论的。
（2）写出无色溶液A中加入稀盐酸产生气体的化学方程式_____。
（3）通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有_____。
（4）B、C两种无色溶液，能够用来鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是_____（填“B”或“C”）。
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【题目】向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如下图所示。下列说法中正确的是（ ）
A. M点溶液中的溶质只有一种
B. 整个反应过程中，氯离子质量分数不变
C. 沉淀完全时，x的数值为80
D. N点溶液中氯化钠的质量为17.55g
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某科学探究小组为探究影响大气温室效应的因素，进行在阳光照射下
、
、
及空气温室效应强度的比较实验．请你参与他们的探究过程，填写有关空格：
（1）用
集气瓶装满一瓶空气；
（2）另取一个集气瓶，采用________法收集从液氮中放出的氮气；
（3）用图
装置分别制取一瓶和（均为），则制取反应的方程式为________，制取反应的方程式为________．该实验制取和，与用装置
比较，用装置
的优点是________．
（4）将制得的、、及空气
瓶气体放在室外的太阳光下，在互相不遮光的条件下尽量使集气瓶靠近，以保证地表和光照条件________．将温度传感器插入个集气瓶中，连接好装置（如图
），打开数据采集器，实验时间从北京时间
到
，测得此期间种气体在太阳光下的温度变化情况如图
所示．由图分析，实验大部分时间内瓶气体的温度由高到低的顺序是________．
（5）据报道，我市部分出租车已推广使用压缩天然气作燃料．使用天然气作燃料能否从根本上避免温室效应的发生？________（填“能”或“不能”），理由是________．
（6）已知氧气在室温条件下的密度为
，市售的过氧化氢水溶液溶质质量分数一般为
，要制取并收集满氧气，计算理论上至少需要的过氧化氢水溶液多少克。_________
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【题目】阅读下面科普短文。
酸奶是以新鲜的牛奶为原料，经过杀菌后再向牛奶中添加有益菌，发酵后，再冷却灌装的一种牛奶制品。酸奶不但保留了牛奶的营养，而且某些方面更优于牛奶。
酸奶比牛奶更容易被人体消化吸收，因为在发酵过程中，牛奶中约20%的糖、蛋白质被分解成为小分子，同时产生人体所必需的多种维生素。发酵后产生的乳酸可有效提高钙、磷在人体中的吸收。
酸奶中含有大量乳酸菌，乳酸菌把乳糖转化成乳酸，使得牛奶的酸度升高。酸度可以影响酸奶的口感和营养。研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，数据如下图所示：
酸奶喝得过多会导致胃酸过多，影响胃黏膜及消化酶的分泌，对于健康的人来说，每天250克左右是比较合适的。而且最好不要在空腹时喝含有乳酸菌的酸奶，一般选择饭后喝效果比较好。
近年来，常温酸奶逐渐流行起来。常温酸奶和低温酸奶的加工工艺不同。低温酸奶仅在生牛乳状态时经过一道灭菌处理，乳酸菌可以存活其中，但保存条件苛刻，需低温存储，且保质期较短。而常温酸奶需要进行“巴氏灭菌热处理”，该处理方式会杀灭一切细菌，所以可以常温保存较长时间。
酸奶营养美味，建议在购买的时候，仔细看配料表，根据需求去选择。
依据文章内容回答下列问题。
(1)新鲜牛奶制作酸奶的过程属于_________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)酸奶是补钙佳品，这里的“钙”指的是_________(填字母序号)。
A．钙元素 B．钙原子 C．钙单质
(3)酸奶中的蛋白质更易消化和吸收，原因是____________。
(4)由图中数据可知，影响酸奶酸度的因素有____________。
(5)下列说法中，不合理的是____________(填字母序号)。
A．酸奶营养丰富，但要注意适量饮用
B．酸奶适宜在饭前饮用
C．常温酸奶中含有丰富乳酸菌
D．酸奶更有利于人体对钙的吸收
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【题目】某班学生在野炊时用石灰石堆成简易灶台做饭．野炊后有同学从灶台内侧敲下几小块石片，带同实验室研究其在灼烧过程中是否有新的物质生成．请你参与此项研究．
(1)根据你的知识和经验提出假设：反应中可能有__________生成，支持这个假设的依据是(用化学方程式表示)：_______________________________________________．
(2)请你设计实验验证假设：________________
(3)如果要研究某块石片中参加反应的碳酸钙质量，请你再设计一个简单的实验方案(写出简要实验步骤，不要求具体计算)：
步骤一：_______________________________________________________；
步骤二：_______________________________________________________；
步骤三：_______________________________________________________；
步骤四；________________________________________________________．
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【题目】已知：
，如图表示一定质量的
和
固体混合物受热过程中，某变量
随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A.固体中氯酸钾的质量B.生成
的质量
C.固体中的质量D.固体中氧元素的质量
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