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【题目】某科学探究小组为探究影响大气温室效应的因素,进行在阳光照射下、、及空气温室效应强度的比较实验.请你参与他们的探究过程,填写有关空格:

(1)用集气瓶装满一瓶空气;

(2)另取一个集气瓶,采用________法收集从液氮中放出的氮气;

(3)用图装置分别制取一瓶和(均为),则制取反应的方程式为________,制取反应的方程式为________.该实验制取和,与用装置比较,用装置的优点是________.

(4)将制得的、、及空气瓶气体放在室外的太阳光下,在互相不遮光的条件下尽量使集气瓶靠近,以保证地表和光照条件________.将温度传感器插入个集气瓶中,连接好装置(如图),打开数据采集器,实验时间从北京时间到,测得此期间种气体在太阳光下的温度变化情况如图所示.由图分析,实验大部分时间内瓶气体的温度由高到低的顺序是________.

(5)据报道,我市部分出租车已推广使用压缩天然气作燃料.使用天然气作燃料能否从根本上避免温室效应的发生?________(填“能”或“不能”),理由是________.

(6)已知氧气在室温条件下的密度为,市售的过氧化氢水溶液溶质质量分数一般为,要制取并收集满氧气,计算理论上至少需要的过氧化氢水溶液多少克。_________

【答案】排水 能通过控制药品的滴加速率,从而控制反应速率且便于随时添加液体 相同 空气 不能 天然气的主要成分是甲烷,以及甲烷燃烧生成的二氧化碳都是产生温室效应的气体

【解析】

(2)氮气难溶于水,密度与空气接近,应使用排水法收集。

(3)该装置为固液反应装置,因此反应物应为固体和液体,且无需加热,过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气,化学方程式为,碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为,装置中的注射器能通过控制药品的滴加速率,从而控制反应速率且便于随时添加液体。

(4)为保证实验结果的准确性,需要控制反应的条件相同,根据图可以看出瓶气体的温度由高到低为二氧化碳、空气、氮气、氧气。

(5)甲烷以及燃烧生成的二氧化碳都是造成温室效应的气体,故使用天然气作燃料不能从根本上避免温室效应。

(6)制取氧气的质量为:

设:需要过氧化氢的质量为

理论上至少需要的过氧化氢水溶液质量:

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】根据如图所示实验装置回答:

(1)写出标有编号仪器的名称①___,②_____;

(2)实验室可以用B装置做发生装置制取氧气,反应的符号表达式是___,收集装置可选_(填字母,下同);实验室若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,应选择___作发生装置;

(3)用排水法收集氧气前,发现集气瓶没有装满水,可能造成的后果是:____;还有什么错误操作会造成同样的后果:_____;(写一种)

(4)若使用如图甲装置收集氧气,氧气该从__(填“a”或“b”端进);此时的验满方法是___.

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【题目】现有不纯的氧化铜样品16g,可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种,加入200g稀硫酸酸,恰好完全反应,没有固体剩余,生成3.6g水,则下列判断正确的是

A.原固体样品中肯定含有木炭粉

B.原固体样品中只混有氧化镁

C.恰好完全反应后,溶液中水的质量为184g

D.所用的稀硫酸中溶质质量分数为19.6%

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【题目】如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是(  )

A. t1℃时,a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%

B. 将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液,可采用加溶质、降温等方法

C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c

D. 将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃,可析出30g a物质

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【题目】钼是一种重要的金属,用它制成的合金有良好的机械性能,在工农业生产和国防上都有广泛的用途,下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图 :信息:MoO3+3H2Mo+3H2O

请回答下列问题:

(1)反应①常将钼矿石粉碎,目的是__________;MoO3中钼元素的化合价为________。

(2)操作Ⅰ的名称是_____;常用NaOH溶液吸收反应①的尾气,化学方程式为__________,此反应_________复分解反应(填“是”或“不是”)。

(3)制得19.2吨金属钼,理论上至少需含MoO380%的粗产品________吨?请写出计算过程。注:粗产品杂质中不含钼元素

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【题目】用如图装置测定空气中氧气的含量。

(1)红磷燃烧的实验现象是______。该反应的化学方程式是______。

(2)实验中红磷需过量,其目的是______。

(3)集气瓶中空气的体积为450 mL,量筒中水的体积为500 mL。能证明空气中氧气含量的现象是______。

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【题目】同学们用“电解水”和“氢气燃烧”两个反应探究水的组成,他们依次进行了如下实验:

下列有关描述正确的是( )

A.实验①中正、负极产生气体的体积比为

B.实验②的目的是检验氢气中是否混有水蒸气

C.实验②不能确认水是由氢、氧两种元素组成

D.两个反应中,原子的种类和个数均保持不变

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【题目】如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线,下列说法错误的是( )

A.甲、乙两种物质的溶解度随温度的变化趋势不同

B.20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等

C.20℃时,把30g甲物质加入100g水中,充分溶解后所得溶液为饱和溶液

D.将40℃时甲、乙饱和溶液降温到20℃时,甲乙溶液的溶质质量分数相等

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【题目】(5分)物质丙是重要的化工产品,在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。

物质

甲

乙

丙

微观示意图

(1)甲、乙、丙三种物质都是由(填“分子”、“原子”或“离子”) 构成的。

(2)甲、乙、丙中属于化合物的是(填序号) 。

(3)已知物质丙中氢元素的化合价为+1,则另一种元素的化合价为 。

(4)甲和乙合成丙的反应中,甲、乙、丙的微粒个数比为 。

(5)现有10 g 的甲和60 g 的乙混合反应制取丙,反应一段时间后,经测定剩余甲的质量为4 g,则剩余乙的质量为 g

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