Question

有A、B、C、D四种短同期元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、C、A、D的顺序增大．已知B、C的次外层电子数为2，D、A的次外层电子数均为8，且A、D原子的电子层数相同．请回答：
（1）写出A、B、C、D的元素符号：A

 

、B

 

、C

 

、D

 

．
（2）画出A的原子结构示意图：

 

；
（3）写出AD的电子式：

 

；
（4）写出A、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

分析：短周期中最高化合价与最外层电子数，由此可以确定元素所在的族，结合次外层电子数及原子序数的变化判断出元素，根据元素及其化合物性质答题．

解答：解：（1）短周期元素的最高化合价等于族序数，所以A在ⅠA族、B在ⅣA族、C在ⅤA族、D在ⅤⅡA族，又A、D的次外层电子数为8，则A、D均为第三周期元素，A为Na、D为Cl；B、C的次外层电子数为2，在第二周期，所以B为C、C为N．
故答案为：Na、C、N、Cl；
（2）A为Na，核外有三个电子层，电子数分别为2、8、1，原子结构示意图，
故答案为：；
（3）AD为氯化钠，是离子化合物，电子式中氯离子应用中括号括起来且右上角标出所带电荷，电子式为，
故答案为：；
（4）A、C的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HNO₃，二者反应生产NaNO₃和H₂O，反应的方程式为NaOH+HNO₃═NaNO₃+H₂O，
故答案为：NaOH+HNO₃═NaNO₃+H₂O．

点评：本题主要考查元素推断及元素化合物性质．要灵活应用原子结构与元素性质的关系，正确书写化合物电子式及原子结构示意图．