解：（1）氢氧化钠溶液溶质的质量为：10%×500g=50g，所以溶剂水的质量为：500g-50g=450g，
由于水的密度为1g/ml，所以水的体积为450ml．故答案为：450
（2）A选项操作会使部分氢氧化钠附着在纸上，使溶质减少，造成质量分数偏小．
B选项量水时，俯视刻度，会造成水偏少，会使质量分数偏大．
C选项会使溶剂减少，造成质量分数偏大．
故答案为：A
（3）①首先溶液变红即可证明酚酞没有变质，和实验现象不符合，所以猜想不正确．
②通过实验现象可看出由于对氢氧化钠溶液进行了稀释，溶液的颜色发生了改变，所以溶液的浓度与反应有关．
故答案为：①若酚酞变质，不会出现红色；
②氢氧化钠的浓度
（4）氢氧化钠是一种碱可以和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，2NaOH+CO
2═Na
2CO
3+H
2O，所以保存时必须密封．
故答案为：2NaOH+CO
2═Na
2CO
3+H
2O；密封
（5）因为氢氧化钠变质生成有碳酸钠生成，所以可加入一种物质和碳酸钠反应有现象，和氢氧化钠没有现象即可．
如滴加钙离子的溶液或者钡离子的溶液，都会出现白色沉淀．
故答案为：将氢氧化钠溶于水，滴加氢氧化钙溶液（或氯化钙、氯化钡、氢氧化钡溶液等），有白色沉淀产生
（6）解：由图表可知反应开始消耗50ml硫酸是和氢氧化钠反应，继续消耗20ml硫酸是和碳酸钠反应，且生成了二氧化碳气体2.2g
设生成的碳酸钠质量为x
Na
2CO
3+H
2SO
4═Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑
106 44
x 2.2g
=
解之得：x=5.3g
所以氢氧化钠的质量为：10.6g-5.3g=5.3g
氢氧化钠的质量分数为：
×100%=50%
答：样品中NaOH的质量分数为50%
分析：（1）可根据溶质的质量分数的定义或公式进行求解．
（2）配制的溶液质量分数偏小，根据质量分数的定义可知有两种情况：溶质氢氧化钠量少或溶剂水的量偏大．
（3）结合酚酞遇碱性溶液变红的事实和题中所给事实综合分析解答．
（4）氢氧化钠是一种碱可以和空气中二氧化碳反应生成盐和水．
（5）氢氧化钠变质生成碳酸钠，可根据碳酸钠的性质和反应现象进行设计．
（6）首先分析图表数据对应的反应，0-50ml硫酸是和氢氧化钠反应，50-75ml硫酸是和碳酸钠反应，生成了2.2g气体．
点评：本考点属于实验探究题，既有实验过程的探究，又有结论的探究，还有关于溶液的稀释问题的有关计算，综合性比较强．首先提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论，并对设计的方案进行了拓展．本考点是中考的重要内容之一，主要出现在实验题中．
下面是某研究性学习小组对氢氧化钠有关性质进行探究的过程，请回答下列问题．
=
×100%=50%
下面是某研究性学习小组对氢氧化钠有关性质进行探究的过程，请回答下列问题．
