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    一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质．某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3．
    （1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是
     
    ；
    （2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：
    样品质量反应前总质量反应后总质量
    10.6g148.5g146.3g
    计算该样品中Na2CO3的质量分数．
    （3）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量．测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体
    的质量关系如右图所示．从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是
     
    ．
    （4）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后都与相同质量分数的稀盐酸恰好完全反应，则变质前消耗盐酸的量
     
    变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    考点：药品是否变质的探究,碱的化学性质,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算
    专题：有关化学方程式的计算,科学探究
    分析：（1）加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是BaCO3，说明该固体成分中含有CO32-；再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀，该蓝色絮状沉淀是Cu（OH）2，说明该固体成分中含有OH-；
    （2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量；根据生成的二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以求算出碳酸钠的质量，并求算出碳酸钠的质量分数；
    （3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而图中曲线所示，开始加入稀盐酸时并没有气体产生，可判断此时盐酸没有和碳酸钠发生反应；
    （4）根据化学变化前后元素的质量不变，氢氧化钠变质生成碳酸钠时物质的质量增加，但其中所含钠元素的质量不变，则充分反应后生成氯化钠的质量相等，可得知消耗稀盐酸的质量也相等．
    解答：解：（1）根据题意知，该固体溶液中含有CO32-和OH-，所以这瓶久置的氢氧化钠固体是NaOH和Na2CO3的混合物．
    故填：NaOH和Na2CO3的混合物；
    （2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，其质量为：148.5g-146.3g=2.2g；
    设样品中碳酸钠的质量为x
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    106                    44
    x                     2.2g
    106
    44
    =
    x
    2.2g

    解得：x=5.3g
    该样品中Na2CO3的质量分数为
    5.3g
    10.6g
    ×100%    =50%
    答：该样品中Na2CO3的质量分数为50%；
    （3）根据加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系图可知，在一开始加入稀盐酸时并没有气体产生，说明此时所加稀盐酸与氢氧化钠发生反应；故填：NaOH；
    （4）变质前后钠元素质量不变，所以与盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量一定相等，而相等的氯化钠中氯离子的质量相同，所以，变质前后所消耗稀盐酸的质量相等．故填：等于．
    点评：要想解答类似于（2）题的题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，该物质在反应前后质量是否发生变化，做了如图实验．
    【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效．
    （1）实验过程
    ①在试管中加入5mL“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
    ②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
    ③如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是
     
    ．
    【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，该物质在反应前后质量是否发生变化．
    （1）实验原理
    （2）实验步骤
    ①
     
    ；
    ②将二氧化锰装入大试管中并加入5mL“双氧水”；
    ③待反应结束后，将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干；
    ④
     
    ．
    （3）做完此实验后，小方认为要证明二氧化锰的催化作用，还需要再补充一个探究实验：探究
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的操作示意图

    （1）配制一定质量分数溶液的步骤为
     
    ；（写主要步骤）
    （2）（A）处有一个明显的错误是
     
    ；
    （3）（D）处量筒的规格应选用
     
    （选50mL或100mL）；
    （4）E处玻璃棒的作用是
     

    （5）如果（B）处称量时物体和砝码的位置放反了（1g以下用游码），而其他操作步骤都正确，则实际配得的NaCl溶液的溶质质量分数为
     
    （保留1位小数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等．计算：
    （1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为
     
    ．
    （2）若要配制0.3%的草甘膦稀溶液100g，需10%的草甘膦浓溶液
     
    g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室中，常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）或加热高锰酸钾的方法制取氧气．
    （1）写出用上述两种方法分别制取氧气的化学式表达式：
     
    、
     
    ；属于
     
    （基本反应类型）．从实验操作方面考虑，用上述哪种方法
     
    制取氧气好．这种方法的主要优点是
     
    ．用过氧化氢分解制取氧气的装置如图所示：仪器a、b、c的名称：a
     
    b
     
    c
     
    ．
    （2）图中收集氧气的方法叫做
     
    ．可用此方法收集氧气的原因是
     
    ．用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法是
     
    ．
    A、把点燃的木条伸入瓶内 B、把带火星的木条伸人瓶内 C、把带火星的木条放在瓶口
    （3）如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的安全措施是
     
     （填编号）．
    ①减慢液体滴加的速度   ②换用体积较小的锥形瓶   ③加热锥形瓶．

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