Question

将8g硫分别在氧气中燃烧，有如下实验数据：

(1)这三次实验哪一次符合质量守恒定律？

(2)第一次实验为什么不生成13g二氧化硫？哪种物质有剩余？剩余多少克？

(3)第三次实验为什么不生成24g二氧化硫？哪种物质有剩余？剩余多少克？

(4)求二氧化硫中氧元素的质量分数．

Answer 1

答案：
解析：

解答：(1)在这三次实验中所进行的化学反应，都符合质量守恒定律．虽然有些实验中有剩余物质不参加反应，但是参加反应的那部分物质均符合质量守恒定律． 　　(2)第一次实验，5g氧气只跟5g硫反应，因而硫过量有剩余，剩余硫3g． 　　(3)第三次实验，16g氧气跟8g硫反应，故而氧气过量，剩余氧气8g，所以生成二氧化硫是16g． 　　(4)氧元素的质量分数：×100％＝50％．

提示：

点悟：该题是根据化学实验的数据，去证实化学反应应遵循质量守恒定律．故应根据质量守恒定律去分析．