Question

将含氯化钠杂质的纯碱样品22.8g全部溶解在350g水中，向溶液中加入氯化钡溶液166.6g，恰好完全反应，过滤干燥得固体39.4g
（1）原样品中纯碱的纯度
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析：（1）利用碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出原样品中的碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量，进而求出样品中纯碱的质量分数；
（2）所得滤液中溶质的质量=碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠的质量+纯碱样品中氯化钠，所得滤液的质量=纯碱样品质量+350g水+氯化钡溶液质量-生成沉淀质量，然后根据“溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%”计算即可．

解答：解：纯碱--碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以恰好完全反应后过滤干燥所得固体是碳酸钡的质量；
（1）设原样品中的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106           197     117
x             39.4g    y

106

x

=

197

39.4g

    x=21.2g

197

39.4g

=

117

y

    y=23.4g
所以原样品中纯碱的纯度是：

21.2g

22.8g

×100%≈93%；
（2）原样品中氯化钠的质量是22.8g-21.2g=1.6g，
所得滤液中溶质的质量是：23.4g+1.6g=25g，
滤液的质量是：22.8g+350g+166.6g-39.4g=500g，
则所得滤液中溶质的质量分数为：

25g

500g

×100%=5%；
答：（1）原样品中的纯碱的纯度是93%；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为5%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力，考查了学生整合知识的能力．