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    现有13.7 g由Na2CO3与NaHCO3组成的混合物，其中Na2CO3占5.3 g，请计算

    (1)混合物中碳元素与氧元素的质量比为??????? ；

    (2)混合物中钠元素的质量分数为??????? 。(精确至0.1%)

     

    【答案】

    (1)1︰4?? (2)33.6%

    【解析】(1)在Na2CO3或NaHCO3中，碳原子与氧原子的个数比都是1︰3，故混合物中碳元素与氧元素的质量比为12︰(163)＝1︰4；(2)5.3 g Na2CO3中钠元素的质量为：(5.3 g232)/(232＋12＋163)100%＝2.3 g；NaHCO3中钠元素的质量为(13.7 g－5.3 g)23/(23＋1＋12＋163)100%＝2.3 g，故混合物中钠元素的质量分数为×100%≈33.6%。

     

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    现有16.3 g由NaOH和NaCl组成的固体混合物，将它完全溶于一定量的水中，得50 g混合溶液，向该溶液中加入溶质质量分数为14.6％的稀盐酸50 g，恰好完全反应，得氯化钠溶液．求：

    (1)所用盐酸中溶质的质量．

    (2)原固体混合物中NaOH的质量．

    (3)最终所得溶液的溶质质量分数．

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    (1)所用盐酸中溶质的质量．

    (2)原固体混合物中NaOH的质量．

    (3)最终所得溶液的溶质质量分数．

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    某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10 g样品溶于30 g水后，再加入13.7 g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应(硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3＋NaOHNaNO3＋H2O＋NH3↑)．把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：

    试回答下列问题：

    (1)请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；

    (2)表中m约为________；

    (3)硝酸铵样品的纯度为________；

    (4)试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数(不考虑反应过程中水损失的质量)．

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    科目：初中化学 来源：2007年盐城市初中毕业升学统一考试　化学试题 题型：058

    碳酸钠，化学式Na2CO3，俗称纯碱．“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”．某研究性学习小组以一包纯碱(若有杂质，只考虑为氯化钠)为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量．请你参与他们的活动．

    [小组讨论]

    观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸钠

    观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物

    [实验设计]

    甲方案

    Ⅰ设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

    Ⅱ操作步骤：称取13.25 g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00 g

    Ⅲ数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数．

    计算过程：

    Ⅳ实验结论：________．

    乙方案

    Ⅰ设计思路：根据样品(质量为a g)与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量(质量为b g)，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

    Ⅱ实验结论：

    (1)当a、b的质量关系满足________(填写含a、b字母的表达式，下同)时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100﹪．

    (2)当a、b的质量关系满足________时，纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是________．

    [实验评价]

    误差分析：(1)甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．(2)乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比________(填写“偏大”、 “偏小”或“不变”)．

    [交流反思]

    (1)实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是________．

    (2)甲方案实验操作中，对沉淀洗涤的目的是：________．

    (3)乙方案中，需用一定质量的19.6﹪的稀硫酸．现有一瓶98﹪的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)，配制乙方案中实验所用稀硫酸，至少需要浓硫酸的体积是________mL(填写含字母的表达式)．浓硫酸稀释的正确操作是________．

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