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    用氢氧化钾中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的A物质的质量关系如右图所示。则A的化学式为______________，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为                              ；当加入A为mg时， B点的含义是_____________________________________。

    KOH   KOH+HCl==KCl+H2O  氢氧化钾与盐酸发生中和反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后的溶液呈中性．
    （1）若配制所用氢氧化钠溶液480克，则需如图标签所示的氢氧化钠质量为
     
    g；
    （2）发生反应的化学方程式
     
    ；
    （3）求这一定量石油产品中残余硫酸质量（X）的比例式为
     
    ；
    （4）若改用同样溶质质量分数的氢氧化钾溶液去恰好中和该一定量石油产品中的残余硫酸，需消耗氢氧化钾溶液质量为
     
    g；
    （5）中和同样质量的硫酸，需氢氧化钠、氢氧化钾的质量比为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    19、现有一定量盐酸溶液用50克10%的氢氧化钠溶液恰好中和，如改用等量同浓度的氢氧化钾溶液来中和，并在反应后的溶液滴加紫色石蕊试液，此时呈现的颜色是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了探究复分解反应发生的实质，提高实验探究能力，A、B、C三组同学根据三个特殊的复分解反应设计了实验方案并开展了探究活动，请你参与他们的活动．
    A组：探究中和反应
    在烧杯中加入氢氧化钾溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，最后溶液为无色．小金认为溶液显中性，小东认为不对，理由是
    酚酞在酸性溶液中显无色
    酚酞在酸性溶液中显无色
    ．小东同学按以下实验方案进行实验：
    实验步骤 实验现象 结论
    取少量反应后的溶液于试管中，
    加入碳酸钠溶液
    加入碳酸钠溶液
    ．
    有气泡产生
    稀盐酸过量．
    该反应的化学方程式为
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    B组：探究两种显碱性的溶液是可以反应的
    在烧杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸钠溶液后过滤．滤液中溶质是什么？小方认为溶质是NaOH；小欢认为溶质是NaOH、Ca（OH）2；你认为还有一种可能是
    NaOH、Na2CO3
    NaOH、Na2CO3
    ．小欢同学取反应后的溶液于试管中，用玻璃管往里吹气，
    溶液不变浑浊
    溶液不变浑浊
    ，从而验证了他的猜想错误．
    实验步骤 实验现象 结论
    取少量反应后的溶液于试管中，
    加入稀盐酸
    加入稀盐酸
    ．
    有气泡冒出
    有气泡冒出
    		 恭喜你！你的猜想正确
    C组：探究两种盐溶液是可以反应的
    小迎在烧杯中加入硫酸钠溶液，加入一定量的硝酸钡溶液后过滤，该反应的实质是
    硫酸根离子和钡离子结合成难电离的硫酸钡沉淀
    硫酸根离子和钡离子结合成难电离的硫酸钡沉淀
    （离子间反应式）
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    ．小妮得出结论：两种盐溶液是可以反应的．
    最后，A、B、C三个小组的同学把三个实验的废液倒在一起，结果发现：先有大量气泡产生，后有白色沉淀产生，于是C组得出结论：他们的实验中
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    （化学式）过量．产生沉淀的方程式为
    Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
    Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
    ．过滤后最终所得滤液中一定含有的溶质是
    NaCl、NaNO3
    NaCl、NaNO3
    ．
    同学们通过探究实验得出复分解反应的实质：离子数量的减少，离子间接触后发生的反应，生成了
    难溶物、难电离的物质或挥发性物质
    难溶物、难电离的物质或挥发性物质
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了探究复分解反应发生的实质，提高实验探究能力，A、B、C三组同学根据三个特殊的复分解反应设计了实验方案并开展了探究活动，请你参与他们的活动．
    【A组】探究中和反应
    在烧杯中加入氢氧化钾溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，最后溶液为无色．小金认为溶液显中性，小东认为不对．小东同学按以下实验方案进行实验：
    实验步骤 实验现象 结论
    取少量反应后的溶液于试管中，
    加入碳酸钠溶液
    加入碳酸钠溶液
    ．    		 有气泡产生 稀盐酸过量
    【B组】探究两种显碱性的溶液是可以反应的
    在烧杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸钠溶液后过滤．滤液中溶质是什么？小方认为溶质是NaOH；小欢认为溶质是NaOH、Ca（OH）2；小华认为还有一种可能是
    NaOH、Na2CO3；
    NaOH、Na2CO3；
    ．小华同学思考后用以下方案验证了他的猜想．
    实验步骤 实验现象 结论

    取少量反应后的溶液于试管中，
    加入稀盐酸
    加入稀盐酸
    ．
    有气泡产生
    有气泡产生
    恭喜你！你的猜想正确!
    【C组】探究两种盐溶液是可以反应的
    小迎在烧杯中加入硫酸钠溶液，加入一定量的硝酸钡溶液后有白色沉淀生成．小妮得出结论：两种盐溶液是可以反应的．该反应的化学方程式是
    Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3；
    Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3；

    【延伸与拓展】最后，A、B、C三个小组的同学把三个实验的废液倒在一起，结果发现：先有大量气泡产生，后有白色沉淀产生，过滤，最终得到无色澄清溶液．最终所得的滤液中一定含有的离子有：
    Na+、Cl-、NO3-
    Na+、Cl-、NO3-
    ．
    【反思与总结】复分解反应的实质是两种离子接触后，生成了沉淀、气体或水．

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