[题目]某化学活动小组为探究银白色金属R和金属锌.铜的金属活动性顺序.分步做如下实验:实验一:在三支试管中分别放入两小块金属R和金属铜.锌.分别加入5mL的稀盐酸.观察现象.发现金属R和锌都能与盐酸反应.并有气泡产生.铜却不能．由此得出结论．实验二:探讨金属R和锌两种金属的活动性顺序.实验如图:请在如图横线上填上所需物质．实验结论:锌的金属活动性比金属R强．若金属R的元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某化学活动小组为探究银白色金属R和金属锌、铜的金属活动性顺序，分步做如下实验：

实验一：在三支试管中分别放入两小块金属R和金属铜、锌，分别加入5mL的稀盐酸，观察现象，发现金属R和锌都能与盐酸反应，并有气泡产生，铜却不能．由此得出结论__．

实验二：探讨金属R和锌两种金属的活动性顺序，实验如图：

请在如图横线上填上所需物质_____．实验结论：锌的金属活动性比金属R强．若金属R的元素化合为+2价，写出如图实验的化学方程式：_．

【答案】锌和R金属活动性比铜强 R（NO3）2+Zn═Zn（NO3）2+R

【解析】

实验一：在三支试管中分别放入两小块金属R和金属铜、锌，分别加入5mL的稀盐酸，观察现象，发现金属R和锌都能与盐酸反应，并有气泡产生，铜却不能。由此得出结论是：锌和R金属活动性比铜强。

实验二：探讨金属R和锌两种金属的活动性顺序，可以用锌和金属R的硝酸盐溶液反应来判断（也可以用硝酸锌和金属R），实验如图：

实验结论：锌的金属活动性比金属R强。锌能够置换出金属R，同时生成硝酸锌，若金属R的元素化合为+2价，反应的化学方程式：R（NO3）2+Zn═Zn（NO3）2+R（合理即可）。

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C. 反应后，溶液的质量减小

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（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）

（3）y=_____。

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	甲组	乙组
实验方案（反应后略）
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