Question

将55克含杂质的干燥氧化铜试样放入试管中，先通氢气后加热，待完全反应后冷却称得残留物45克（杂质不气化、不反应）求：
（1）生成铜多少克？
（2）该氧化铜试样中氧化铜的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：由55克到45克，根据氢气还原氧化铜生成铜和水，可知：反应前后固体减少的质量是参加反应的氧化铜中氧元素的质量，利用氢气还原氧化铜的化学方程式，据前后减少的质量差，即氧元素的质量可求出生成的铜的质量，因为物质是完全反应，因此可求出参加反应的氧化铜的质量，进而计算试样中氧化铜的质量分数．

解答：解：设生成的铜的质量是x，试样中氧化铜的质量为y
CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O   固体减少的质量
80        64       80-64=16
y         x        55g-45g=10g

64

16

=

x

10g

   x=40g

80

16

=

y

10g

   y=50g
所以氧化铜试样中氧化铜的质量分数是：

50g

55g

×100%≈90.9%  
答：（1）生成铜40g；
（2）该氧化铜试样中氧化铜的质量分数是90.9%．

点评：本题是根据化学反应中物质的质量差来求出反应中其他物质的质量，掌握差量法的应用即可顺利解答．