[题目]人类的生活和生产都离不开金属.铝.铁.铜是人类广泛使用的三种金属.与我们的生活息息相关.铜能够制成铜片或拉成铜丝.主要利用了铜具有良好的 .铝制品具有良好抗腐蚀能力的原因是 .为了比较铝.铜.铁三种金属的活动性顺序.同学们进行了如图甲所示实验.实验后把两支试管中的物质全部倒入同一洁净的烧杯中如图乙所示.发现烧杯内的红色固体物质明显增多.请解释其中的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】人类的生活和生产都离不开金属。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。

铜能够制成铜片或拉成铜丝，主要利用了铜具有良好的______。

铝制品具有良好抗腐蚀能力的原因是______。

为了比较铝、铜、铁三种金属的活动性顺序，同学们进行了如图甲所示实验，实验后把两支试管中的物质全部倒入同一洁净的烧杯中如图乙所示，发现烧杯内的红色固体物质明显增多，请解释其中的原因______。充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能的组成有______填序号。

①、、

②、

③、

④、

⑤

【答案】延展性铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内层的铝进一步氧化 a试管中未反应的铁粉与b试管中过量的硫酸铜反应 ①、④

【解析】

（1）铜能被压成薄片、拉成丝，是因为具备良好的延展性。

故答案为：延展性；

（2）铝的化学性质活泼，常温下能和氧气生成氧化铝，氧化铝结构致密，可以防止铝进一步被氧化，起到保护作用。

故答案为：铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内层的铝进一步氧化；

（3）由图分析，将铁粉分别加入到硫酸铝溶液和硫酸铜溶液中，铁和硫酸铝溶液不反应，故a试管中铁有剩余，将a、b试管混合后，红色固体明显增多，说明b试管中过量得硫酸铜溶液继续与a试管的铁反应生成红色铜单质；分析溶液中的阳离子，铝离子不参加反应，一定存在，混合后生成的亚铁离子一定存在，而反应物中铜离子可能过量，也可能不足，所以可能存在，所以反应后的溶液中，一定有铝离子、亚铁离子，可能有铜离子。

故答案为：a试管中未反应的铁粉与b试管中过量的硫酸铜反应；①、④

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【题目】合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气。它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。请根据图示回答。

(注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分)

(1)请写出利用合成气炼铁的化学方程式________(写一个即可)。

(2)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式______。

(3)合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是_______(填字母序号)

A．甲醇(CH3OH) B．乙二醛(HC2O2) C．尿素[CO(NH2)2]

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【题目】氯化钡在生产中有广泛的应用。下图是以毒重石（主要成分为BaCO3，主杂质为CaCO3）生产BaCl2的生产工艺。

（1）将毒重石粉碎的目的是______。

（2）BaCO3与盐酸的反应和CaCO3与盐酸反应类似，BaCO3与盐酸反应的化学方程式为______。

（3）溶液中一定含有______。

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【题目】（1）请按要求从氢气、氧气、一氧化碳、盐酸、硫酸、氢氧化钠、熟石灰中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上：

①具有可燃性的气体单质____

②具有挥发性的酸____

③具有还原性的气体氧化物____

④能做干燥剂的碱______

（2）荔枝素有“一日色变、二日香变、三日味变”的说法，目前最常用的荔枝保鲜剂，其主要成分是混有柠檬酸（C6H8O7）的冰盐水。柠檬酸能减少荔枝外壳表面的真菌，并让果皮处于微酸环境中，延缓其变色；冰盐水主要是利用低温抑制荔枝的呼吸强度，从而起到保鲜作用。

柠檬酸（C6H8O7）是一种重要的有机酸，又名枸橼酸，常温下是无色晶体，常含一分子结晶水，无臭，有很强的酸味，还有涩味，易溶于水，有微弱腐蚀性，潮解性。因为柠檬酸有温和爽快的酸味，且有较强的杀菌作用，普遍用于各种饮料、糖果、点心、罐头、乳制品等食品的制造。另外，柠檬酸属于果酸的一种，可以加快角质更新，也常用于各类美白、抗老化的化妆品中。采用柠檬酸或柠檬酸盐类作助洗剂，可改善洗涤产品的性能，增强洗涤效果。

根据上述信息，试回答：

①柠檬酸由__种元素组成，它属于___（选填“氧化物”、“无机物”、“有机物”之一）。

②每个柠檬酸分子共含有______个原子，其所含元素质量分数最大的是_______（填元素符号）。

③上述关于柠檬酸的描述中，属于物理性质的是（至少答一条）_______。

④下列关于柠檬酸的说法中，不正确的是___（填序号）。

A 荔枝保鲜剂的水溶液显酸性，因其含有较多氢离子

B 夏天可以用柠檬酸和小苏打、白糖自制碳酸饮料

C 柠檬酸是一种安全清洗剂，可快速去除水垢和异味

D 柠檬酸可用于去除铁锈，是利用了中和反应原理

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【题目】我国制碱工业先驱侯德榜改进西方制碱方法，发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及主要化学反应有：①；②；③ 下列有关说法不正确的是( )

A.X的化学式是

B.中氮元素的化合价为价

C.侯氏制碱法制得的碱为纯碱

D.反应②所得的是一种氮肥

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【题目】某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰生石灰和氢氧化钠固体的混合物样品的成分，进行了如下实验：取少量碱石灰样品于烧杯中，向其中加入足量水，充分溶解后，过滤，得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B的成分展开了探究活动。

探宄活动一：固体A的成分是什么？

（实验验证）取一定量固体A于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生。固体A中一定含有______填化学式。

探究活动二：探究溶液B中溶质成分是什么？

（猜想与假设）猜想①； NaOH；猜想②：；猜想③：NaOH和；猜想④：NaOH和______。

（实验探究）小明、小强同学分别进行如下实验并得出相应的结论：

小明同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色，则溶液B中溶质一定含有NaOH。

小强同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中溶质是。

（反思与评价）同学们认真分析上述两位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，不能确定溶液B中溶质的成分，请指出小明同学结论的不足之处是______。为进一步确认溶液B中溶质的成分，同学们继续做了如下实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤Ⅰ：取少量溶液B于试管中，加入 ______	有白色沉淀生成	猜想③正确
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中上层清液少许于试管中，向其中滴加硝酸铜溶液。	______	猜想③正确