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    甲、乙、丙、丁四位同学在探究实验时发现了个意外的现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色，可是过了一会儿红色就消失了．这是什么原因呢？他们依据所学的化学知识，分别对意外现象的成因做了如下猜想：
    甲：可能是酚酞变质造成的；
    乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
    丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应使红色消失；
    丁：可能是氢氧化钠溶液的浓度过高引起的．
    （1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：______．
    （2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是______．
    （3）四位同学讨论后认为要验证丙同学的猜想，还需作如下实验．填写表中空格：
    实验步骤设计这一步骤的目的
    1．将配制的氢氧化钠溶液加热______．
    2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油______
    通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍然消失．
    （4）为了证明丁同学的猜想，大家设计了如下实验．请你完成下表：
    实验方法可能观察到的现象
    ______浓溶液中颜色______；
    稀溶液中颜色为______．
    通过以上实验证明，丁同学的猜想是正确的．
    【答案】分析：（1）若酚酞试剂变质，遇氢氧化钠溶液不会变红；
    （2）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，生成的碳酸钠呈碱性，能使酚酞试液变红；
    （3）气体的溶解度与温度有关，温度越高，溶解度越小；在氢氧化钠溶液上方滴一些植物油能将氢氧化钠溶液与空气隔绝；
    （4）要证明与氢氧化钠溶液的质量分数有关，可以采用质量分数大小不同的氢氧化钠溶液进行实验．
    解答：解：（1）甲同学的猜想错误，因为若酚酞试剂变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象；
    （2）乙同学提出：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故，这一说法明显不对，因为氢氧化钠与二氧化碳反应要生成碳酸钠即：2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O，而碳酸钠溶液也呈碱性，可以使酚酞变红；
    （3）根据气体的溶解度随温度的升高而降低，那么将氢氧化钠溶液加热可以使溶解在氢氧化钠溶液中的氧气排除，同样的道理，在第二步中加入植物油的目的是利用植物油密度小于水，且空气几乎不溶于植物油，会浮在液面上方起到隔绝空气的作用，防止氧气再次溶于氢氧化钠溶液中；
    （4）根据丁同学提出的假设，我们要验证他的猜想是正确的，则可以取不同浓度的氢氧化钠溶液来进行验证；
    故答案为：
    （1）若酚酞变质则一开始就不会变红；
    （2）碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞溶液变红；
    （3）
    实验步骤设计这一步骤的目的
    除去溶液中的氧气
    防止氧气再溶解进入溶液中
    （4）
    实验方法可能观察到的现象
    分别向浓、稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞浓溶液中颜色先变红后无色；
    稀溶液颜色为红色

    点评：本题是根据所学知识对已设计的实验方案进行评价，以及根据物质的性质设计实验方案，解答时要注意考虑所涉及的物质的化学性质，并据它们的化学性质来设计方案，这是解题的主要思路．
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    .
     
     2P2O5，四位同学表达了自己观点，其中正确的是（　　）
    A、甲同学说：磷、氧气、五氧化二磷三种物质的质量比为4：5：2
    B、乙同学说：这是一个分解反应
    C、丙同学说：生成物是一种混合物
    D、丁同学说：反应后固体的质量有所增加

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