[题目]硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示.(1)t1℃时.硝酸钾的溶解度为 .(2)t1℃时.将50g硝酸钾加入到50g水中.充分溶解后.所得溶液的质量为 .所得溶液中溶质的质量分数为 .(3)t2℃时.氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾.提纯氯化钾的方法是 .(4)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水.然后降温至t2℃.过滤.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示。

（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为______。

（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______，所得溶液中溶质的质量分数为______。

（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是______。

（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是______。

A．都是饱和溶液 B．溶液质量a＜b

C．溶质质量a=b D．溶剂质量a＜b E．溶质的质量分数a=b

【答案】25g 62.5g 20% 蒸发结晶 ABDE

【解析】

解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g；

（2）t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，即t1℃时，100g的水中最多溶解25g硝酸钾，将50g硝酸钾加入到50g水中，最多溶解硝酸钾的质量为12.5g，充分溶解后，所得溶液的质量=50g+12.5g=62.5g，所得溶液中溶质的质量分数=；

（3）根据溶解度曲线可知，氯化钾和硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是蒸发结晶；

（4）根据溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度降低而减小，t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，都有晶体析出，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b都是饱和溶液，因此：

A、溶液a和溶液b都是饱和溶液，故A正确；

B、t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发10g水，氯化钾析出的晶体少，所以溶液质量a＜b，故B正确；

C、t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，蒸发10g水，氯化钾析出的晶体少，溶质质量不相等，故C错误；

D、t3℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度，硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g，b溶液中的溶剂多，蒸发10g，水还是b中的溶剂多，所以溶剂质量a＜b，故D正确；

E、a、b都是t2℃时的饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以溶质的质量分数a=b，故E正确。故选ABDE。

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（2）稀盐酸可用于去除铁锈。将一根生锈铁钉加入稀盐酸中，开始阶段可观察到的现象是__________，反应的化学方程式为__________。除锈时稀盐酸应选用适量而不是过量的原因是___________。

（3）用稀盐酸按照如下图的方式进行中和反应实验。向烧杯中逐滴滴入稀盐酸至过量的过程中，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应的实验现象是________。

（4）在本实验中，不能证明滴加的稀盐酸已过量的操作及现象的叙述是_________（填标号）。

A.加入金属锌片，产生气泡 B.另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变

C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D.滴加紫色石蕊试液，搅拌后溶液变红

（5）下列实验中一定不可能用到盐酸的是_________（填标号）。

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(4)该生产工艺中，可以循环使用的物质是_______。

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C. NaOH溶液中的能与酸反应，则KOH溶液中的也能与酸反应

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(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。

(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。

A.5mL B. 10 mL C. 50 mL D. 100 mL

(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_______(填字母) 。

A.①②③④ B.②①④③ C.②④①③

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