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    黄铜是铜锌合金，为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。求样品中铜的质量分数。


    【解析】解:设理论上可生产FeSO4的质量为x。

    Fe+H2SO4　　====　　FeSO4+H2↑

         98            152

    9.8 t×10%          x

    98∶152=(9.8 t×10%)∶x

    x=1.52 t

    答:理论上可生产FeSO4的质量为1.52 t

    答案:1.52 t


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    科目：初中化学 来源： 题型：


    “五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

    【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

    【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。

    【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

    实验编号

    硫酸的质量分数（均取20mL）

    锌的形状（均取1g）

    氢气的体积（mL）（均收集3分钟）

    ①

    20%

    锌粒

    31.7

    ②

    20%

    锌片

    50.9

    ③

    20%

    锌粒

    61.7

    ④

    30%

    锌片

    79.9

    （1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式__________________________________________。

    （2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_______________________，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。

    【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。

    【得出结论】（4）结论是_______________________________________________________。

    【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）

    （5）下表是小兵第①组实验的详细数据。

    时段（均为1分钟）

    第1分钟

    第2分钟

    第3分钟

    第4分钟

    第5分钟

    第6分钟

    H2的体积

    3.1mL

    16.7mL

    11.9mL

    9.6mL

    7.6mL

    6.0mL

    请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因_______________________________________________。

    （6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证_______________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（   ）

    A.滴加酚酞试液显红色的溶液    B.滴加石蕊溶液显蓝色的溶液

    C.能够与碱发生反应的溶液      D.常温下，pH＜7的溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是　(　　)

    A.自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素有单质形式存在

    B.甲能与盐酸反应而乙不能

    C.甲能从乙的化合物溶液中置换出乙

    D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    铁是生产、生活中应用最广泛的一种金属。以下是初中化学中有关铁的性质的一些基本实验:

    (1)某同学用向上排空气法收集一瓶氧气做A实验,在引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中,未观察到剧烈燃烧,火星四射现象,其原因可能是  _____　(写出一条)。

    若B中为稀盐酸,观察到的现象是 　                                  ;

    若B中为硝酸银溶液,反应的化学方程式为 　                          ;

    若B中为水,一段时间后,产物主要成分的化学式为　　　　              。

    (2)通过以上实验你得出的结论是　                                   。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某同学利用以下药品：长、宽和厚度均相同的锌片、铁片与铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉，验证锌、铁、铜的金属活动性顺序．

    （1）实验前，用砂纸打磨金属片的目的是          ；

    （2）根据实验目的，该同学设计了实验I、Ⅱ两种合弹的方案，如图l所示：

    若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式依次为          、          ；

    （3）该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，溶液呈现青色．

    A．向混合液中加入过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化应为：青色变浅至          色，最终变为无色；

    B．向混合注中插人锌片，待其浸没部分表面完全变色后，溶液仍为青色，取下锌片表面附着的粉末，经检验其组成为铁和铜．粉末中存在铁的原因：

    ①反应生成了铁，写出该反应的化学方程式：          ；

    ②          ；

    （4）如图2所示，该同学用导线将锌片和铜片连接起来，接入电流表，然后把它们一起插入硫酸铜溶液中，该实验的现象为：①电流表          ；②铜片表面          ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某校课外小组测得柠檬汁的PH约为2，对该柠檬汁的酸碱性的判断正确的是             （    ）

    A、呈酸性           B、呈碱性            C、呈中性           D、无法判断

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：

        小明：可能是个偶然现象。

        小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。

        小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。

        小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH一离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色。

        (1)对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是：                                          。

    (2)小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定：      

                                                                。

    (3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗?

    实验步骤

    设计目的

    将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油。

     (4)对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明。请你写出其中一种。

    实验方法

    可能观察到的现象

    相应结果或结论

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为

    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）

    计算当恰好完全反应时：

    （1）产生的二氧化碳的质量是       克。

    （2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。

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