实验室有瓶黑色粉末药品.标签为MnO2.化学小组同学在加热该药品时.发现有气泡产生.于是他们对这个异常现象进行了探究．(1)对气体成分的探究:加热二氧化锰样品.用燃着的木条靠近试管口.木条熄灭．将气体通入澄清的石灰水.发现石灰水变浑浊.产生的气体是．(2)对气体来源的探究:[假设1]甲同学认为:该气体来自于试管中的空气.请你设� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室有瓶黑色粉末药品，标签为MnO₂，化学小组同学在加热该药品时，发现有气泡产生（如图一所示），于是他们对这个异常现象进行了探究．

（1）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭．将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是

．
（2）对气体来源的探究：
【假设1】甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立．

实验步骤及现象	结论
	假设不成立．

【假设2】乙同学认为：二氧化锰中可能混有炭粉，炭粉反应生成了该气体．他设计了如图二的实验进行研究，其中B装置的作用是检验A中反应是否完全，B中的试剂是

，实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊，C中发生反应的化学方程式是

．他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊．
【结论】通过乙同学实验证明，二氧化锰中混有炭粉．
【延伸拓展】如果是氧化铜中混有炭粉，则图二中C处的现象为

，反应的化学方程式为

．

考点：实验探究物质的性质或变化规律,常见气体的检验与除杂方法,碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）根据二氧化碳的检验方法考虑；
（2）【假设1】利用空气来做一个对比实验；
【假设2】根据图二的思路可知先排除空气中二氧化碳的干扰，再验证是否有二氧化碳生成，碳可与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，据此分析解答即可；
【延伸拓展】木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，氧化铜、木炭是黑色的，铜是红色的，据此分析解答．

解答：解：（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性，可知气体是二氧化碳；
（2）【假设1】向干净的试管中滴入澄清石灰水，振荡，不浑浊，说明气体不是来自于空气；
【假设2】图二中B是检验A中反应是否完全，而检验二氧化碳用澄清的石灰水，所以B中试剂是澄清的石灰水；
二氧化锰中可能混有炭粉，所以二氧化碳的生成可能是炭粉和氧气反应生成，也可能是碳和二氧化锰反应生成，但该同学又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊，从而说明二氧化碳是木炭和二氧化碳反应生成，反应方程式是：C+MnO₂

△

Mn+CO₂↑；
【延伸拓展】木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，氧化铜、木炭是黑色的，铜是红色的，所以如果是氧化铜中混有炭粉，则图二中C处的现象为黑色粉末变为红色，方程式是：C+2CuO

△

2Cu+CO₂↑；
故答案为：
（1）二氧化碳（或CO₂）；
（2）【假设1】

实验步骤及现象	结论
向干净的试管中滴入澄清石灰水，振荡，不浑浊	假设不成立

【假设2】澄清的石灰水；C+MnO₂

△

Mn+CO₂↑；
【延伸拓展】C+2CuO

△

2Cu+CO₂↑．

点评：此题是一道实验探究题，其实验的设计思路是进行对比实验，解题时要通过实验现象的分析结合对比实验的结论就能对问题进行正确的解答，并能明确每个实验装置的用途．

练习册系列答案

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如表所列各组物质中，吴志坚按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

选项	甲	乙	丙	丁
①	CO₂	CaCO₃	H₂O	O₂
②	CaCO₃	CO₂	H₂O	O₂
③	H₂O	O₂	CaCO₃	CO₂
④	O₂	CO₂	CaCO₃	H₂O

A、①③

B、②④

C、②③

D、①④

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下面根据化学方程式的计算，如有错误请在对应的位置加以改正，改正的请写在横线上．
加热12.25g氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？
解：设生成氧气的质量为x克

KClO₃

MnO2

△

KCl+O₂

．
122.5 32

12.25g x

122.5

12.25g

x=3.2g

答：加热12.25g氯酸钾，可制得氧气3.2g．

．

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2013年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感．这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现．对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH₃COOOH（即：C₂H₄O₃）．试计算：
（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比

．
（2）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需要水的体积

．（ρ_水=1g/cm³）

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根据实验装置图（图1），回答下列问题：

（1）实验室若用排空气法收集氧气可选用

装置（用编号回答，下同）；用高锰酸钾制氧气的反应方程式为

（2）氢气还原氧化铜的实验可选

装置；其实验原理用化学反应方程式可以表示为

（3）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体．已知甲烷的密度比空气小，不溶于水．选用

装置制备甲烷，收集气体时可选用

或

．
（4）如图2是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置．氢气是难溶于水的气体，当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从

（填“a”或“b”，下同）处导管通入．若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从

处导管进入．

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氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性．氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等．近年来，氨气还用于环境治理．
（1）“候氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为：
①NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl，
②2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．其中，NaHCO₃属于

（“酸”、“碱”或“盐”），反应②属于

反应，Na₂CO₃的俗名叫

．
（2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N₂和CO₂，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH₃+5CH₃OH+12B═3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O，其中B物质的化学式是

．
（3）氨气可以被硫酸吸收，生成可以用作氮肥的硫酸铵，该反应的化学方程式为：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．若用盐酸吸收氨气，则反应的化学方程式为：

．

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（1）将合金粉碎的目的是

．
（2）算求出该黄铜样品中铜的质量分数．

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