Question

根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点表示在t₁℃两物质的溶解度关系为b        c（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

（2）将t₂℃ 时b、c两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，两种溶液的溶质质量分数的大小关系为        。

（3）t₂℃时，26 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为          。

（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用       结晶的方法。

 

Answer 1

【答案】

（1）=   （2） b＞c   （3）75g  （4）降温

【解析】

试题分析：根据固体物质的溶解度曲线，可以查出某温度下某物质的溶解度、可以比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小、可以判断固体物质的溶解度受温度影响变化的趋势等。

（1）根据溶解度曲线图可知，t₁℃时，b、c两物质的溶解度曲线交于一点P，故说明在t₁℃时，两物质的溶解度相等，即b=c。

（2）根据溶解度曲线图可知，b的溶解度随温度的升高而增大，因此降温后b的饱和溶液中就会有溶质析出，故溶液中溶质的质量分数就会减小；而c的溶解度随温度的升高而减小，因此降温后会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，但由于t₂℃时c的溶解度仍小于t₁℃时b的溶解度，再根据饱和溶液的溶质质量分数=×100﹪可知，它们各自温度下的饱和溶液的溶质质量分数大小为b＞c，即降温后溶液中溶质的质量分数的大小为b＞c。

（3）根据溶解度曲线图可知，t₂℃时，b 物质的溶解度为50g，故t₂℃时，26gb物质加入到50 g水中充分溶解后，只能溶解25g，则所得溶液的质量为75g。

（4）由溶解度曲线可知，a、b两物质的溶解度都随温度的升高而增大，但b的溶解度变化受温度的影响较大，a的溶解度变化受温度的影响不大，故当b中含有少量的a时，若要提纯b，可采用降温结晶的方法进行分离。

考点：固体溶解度曲线及其作用

点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根据固体溶解度曲线来解决相关问题，注重培养学生的分析问题、解决问题的能力，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，以及溶质质量分数的有关计算。