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    7．为了探究氧气所占空气的体积分数，某化学小组利用如图装置进行实验．

    （1）用酒精灯加热铜粉，同时缓慢推动注射器活塞的目的是让空气中的氧气充分反应；
    （2）加热一段时间后观察到的现象为红色变黑色，发生反应的化学方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
    （3）该实验测得O2的体积分数偏小的原因不可能是④（填序号）-．
    ①没有交替缓缓推动两个注射器活塞 ②读数时没有冷却至室温；
    ③加入铜丝量太少                        ④加入铜丝量太多．

    分析 保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；铜丝要足量；要冷却到室温再读数．铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，观察到的现象是：红色变黑色．结果偏小的原因可能有以下几种：没有交替缓缓推动两个注射器活塞、装置不严密、铜丝的量不足、没有冷却到室温就读数等．

    解答 解：（1）用酒精灯加热铜丝团，同时缓慢推动两个注射器活塞的目的是：让空气中的氧气充分反应，故答案为：让空气中的氧气充分反应；
    （2）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，观察到的现象是：红色变黑色．故答案为：红色变黑色；2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
    （3）造成该实验出现误差的原因可能是：没有交替缓缓推动两个注射器活塞、装置不严密、铜丝的量不足、没有冷却到室温就读数等．故答案为：④．

    点评 本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法．
    【提出问题】
    如何利用石灰石（主要成分为CaC03）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．
    【实验设计】通过下列两个实验分别测定C02的质量和体积．
    【分析与表达】
    （1）实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaC03完全反应的实验现象是最后一次加稀盐酸后，无气泡冒出；
    （2）实验Ⅱ中，先连接好装置并检查气密性，然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中．若稀盐酸是分几次缓慢推入的，则可能造成的后果是由于反应生成气体使装置中压强增大，再次推入较困难；
    【记录与处理】
    （3）已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯十石灰石粉末）+m（小烧杯十稀盐酸）]，要计算生成C02的质量，至少还需要的数据是AC
    A．m（小烧杯）    B．m（大烧杯）    C．m（大烧杯十反应后剩余物）
    （4）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
    时间/min12345678910
    注射器读数/ml60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0
    根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成C02的体积80 mL．
    （5）该学习小组的同学采集了一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g）．然后加入50g稀盐酸（足量），充分反应后，再称量为73.8g（连烧杯一起）．试回答：
    ①将石灰石样品敲碎的主要目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分．
    ②该实验过程中，共产生CO2的质量2.2g．
    ③该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．根据下列元素的原子结构示意图填空．

    ①氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子最外层电子数相同；
    ②由铝元素和氧元素组成化合物的化学式为Al2O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．化学与生活联系密切，生活中处处有化学．
    （1）食醋不慎滴在厨房大理石台面或水泥地面上，立即发出“嘶嘶”响声，并冒气泡，这是因为发生了化学变化（填“物理”或“化学”）．
    （2）市场上调味品种类丰富，有碘盐、钙盐、加铁酱油等，其中含有的碘、钙、铁三种元素中属于非金属元素的是碘．
    （3）农村一些家庭用“沼气”做燃料，沼气的主要成分是甲烷（CH4）．写出甲烷完全燃烧的化学方程式CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．A～I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（只略去反应①的部分产物）．其中B是紫红色金属，D、F为黑色固体，H是实验室中最常见的无色无味液体．

    请回答：
    （1）若A在常温下为固体，则反应①的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，如图2中可用作该反应的发生装置的是c（填字母）；若A在常温下为液体，则A的化学式为H2O2，反应①的基本反应类型是分解反应．
    （2）在金属活动性顺序中，B位于铁的后面（填“前面”或“后面”）．若要证明，所需试剂有：B的单质、铁的单质和稀硫酸（只填一种）．
    （3）G的化学式为CO，它不具有的性质有AD（填字母）．
    A．酸性      B．还原性       C．毒性        D．助燃性
    （4）反应②的化学方程式为CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．A～H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体．他们之间转化关系如图（反应条件及部分反应物和生成物已略去）．

    ①反应F→B属于置换反应（填基本反应类型）．
    ②C的化学式是CuSO4；答出G的一种用途实验室制取二氧化碳．
    ③写出物质A与Fe2O3反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    写出物质C与氢氧化钠反应的化学方程式2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

    请回答：
    （1）固体C的化学式为铜和锌．
    （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe）；步骤④发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．请按要求从下列物质中①CO、②NaHCO3、③KNO3、④CH4、⑤N2、⑥CaO选出合适的物质，将其序号填写在下列横线上．
    （1）最简单的有机物④；（2）具有还原性的有毒气体①；
    （3）属于复合肥的是③；（4）可作食品干燥剂的物质是⑥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．为了测定某含杂质的赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质 反应），某化学小组进了如下实验：

    （1）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸，所加水的质量是30g；
    （2）发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    （3）根据己知条件列出求解40g该赤铁矿样品中氧化铁的质暨（X）的化例式；
    （4）该赤铁矿中氧化铁的含量为40%
    （5）向所得滤液中加入284g氷，则最终所得滤液中溶质的质量分数为10%；
    （6）现用500t此种赤铁矿石炼制生铁，冶炼过程中损失铁元素10%，则最终可炼得含铁90%的生铁的质量为140t．

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