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17.为了测定某含杂质的赤铁矿样品中氧化铁的含量(杂质不溶于水,不与其它物质 反应),某化学小组进了如下实验:

(1)若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸,所加水的质量是30g;
(2)发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
(3)根据己知条件列出求解40g该赤铁矿样品中氧化铁的质暨(X)的化例式;
(4)该赤铁矿中氧化铁的含量为40%
(5)向所得滤液中加入284g氷,则最终所得滤液中溶质的质量分数为10%;
(6)现用500t此种赤铁矿石炼制生铁,冶炼过程中损失铁元素10%,则最终可炼得含铁90%的生铁的质量为140t.

分析 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断;
溶液稀释前后,溶质质量不变.

解答 解:(1)设加入水的质量为x,
根据题意有:x×98%=100g×29.4%,
x=30g,
故填:30g.
(2)氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式为:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O.
故填:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O.
(3)设氧化铁质量为X,生成硫酸铁质量为z,
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O,
160       294            400
 X    100g×29.4%     z
$\frac{160}{X}$=$\frac{294}{100g×29.4%}$=$\frac{400}{z}$,
X=16g,z=40g,
求解40g该赤铁矿样品中氧化铁的质量(X)的化例式为:$\frac{160}{X}$=$\frac{294}{100g×29.4%}$.
(4)该赤铁矿中氧化铁的含量为:$\frac{16g}{40g}$×100%=40%.
故填:40%.
(5)则最终所得滤液中溶质的质量分数为:$\frac{40g}{16g+100g+284g}$×100%=10%,
故填:10%.
(6)则最终可炼得含铁90%的生铁的质量为:500t×40%×$\frac{112}{160}$×100%×(1-10%)÷90%=140t,
故填:140t.

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.

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(2)加热一段时间后观察到的现象为红色变黑色,发生反应的化学方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO;
(3)该实验测得O2的体积分数偏小的原因不可能是④(填序号)-.
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞 ②读数时没有冷却至室温;
③加入铜丝量太少                        ④加入铜丝量太多.

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8.下列属于纯净物的有(  )
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9.在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中,导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是(  )
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②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数 
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 
⑤氯化钠晶体不纯.
A.①②③④⑤B.①②④⑤C.②③④⑤D.①②③

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6.为了除去硝酸钾粉末中含有少量杂质氯化钾,进行下列操作:①取样,将硝酸钾溶于水;②往溶液中逐滴滴入适量的(填化学式)AgNO3;③过滤;④将溶液进行蒸发,即可得到纯净的硝酸钾晶体.

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