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    利用过氧化氢溶液制取氧气时，加入二氧化锰的目的是（　　）
    A、使产生的氧气量增多
    B、提高氧气的浓度
    C、使其在常温下迅速分解产生氧气
    D、使生成的氧气干燥
    考点：催化剂的特点与催化作用
    专题：空气与水
    分析：此题考虑到二氧化锰在此反应里做催化剂；催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量、纯度、干燥程度无影响．
    解答：解：A、催化剂能够改变化学反应速率，但是不会增加氧气的质量，故A不正确；
    B、二氧化锰在此反应里做催化剂，能加快氧气的产生速率，不会提高氧气的浓度，故B不正确；
    C、二氧化锰能够加快化学反应速率，使其在常温下迅速分解产生氧气；故C正确；
    D、催化剂能够改变化学反应速率，但是不会使产生的氧气干燥；故D不正确．
    故选C．
    点评：本题难度不大，考查了对催化剂特点的理解，解题时只要把握催化剂的特点即可正确解题．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，现有：①碳酸钠溶液 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液，只用一种试剂一次性可将它们鉴别出来的是（　　）
    A、只有①B、只有②
    C、①或②D、①或③

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某小组同学在实验室中测定KNO3的溶解度，实验过程和数据记录如下：

    （1）A溶液是
     
    （填“饱和”或“不饱和”）溶液；KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用的方法是
     
    ；C溶液溶质质量分数为
     
    ．
    （2）由该实验过程得到的结论是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置，不能用来实验室制取并收集氧气的是（　　）
    A、用①⑤制取并收集氧气
    B、用②⑤制取并收集氧气
    C、用②④制取并收集氧气
    D、用①③制取并收集氧气

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请根据下列装置图，回答有关问题：

    （1）写出装置图中标号仪器的名称：a
     
    ：b
     
    ．
    （2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式
     
    ，可选用的收集装置是
     
    （填字母）．某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是
     
     （填字母）．
    （3）写出实验室用A装置加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据如图所示实验装置图回答有关问题：

    （1）写出注有编号的仪器名称：①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ，
    （2）实验室用高锰酸钾制氧气时，应选用的发生装置是
     
    （填装置序号），可用排水法收集氧气，是由于氧气
     
    ，反应的文字表达式为
     
    ，反应基本类型为分解反应；还可用装置
     
    （填装置序号）收集氧气．
    （3）实验室用过氧化氢和二氧化锰混合的方法制氧气，应选用的发生装置是
     
    （填装置序号），反应的文字表达式为
     
    ．
    （4）实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气，氨气密度比空气小，极易溶于水，应选择上述
     
    装置（填装置序号）制取氨气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有如下仪器：

    （1）写出下列仪器的名称：b
     
    ，g
     
    ．
    （2）用字母回答：用于吸取和滴加少量液体的是
     
    ；用于较大量液体的反应容器的是
     
    ；收集和储存少量气体的是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．
    【查阅资料】获得的资料有：
    （1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
    （2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
    （3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
    （4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
    【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
    澄清石灰水足量稀盐酸钙片
    方案1：根据如图所示装置实验．
    （1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是
     
    ．
    （3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是
     
    ．
    （4）记录数据如下：
    钙片质量空洗气瓶质量澄清石灰水的质量反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
    25g100g200g300.4g
    方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：
    加入稀盐酸的质量100g200g300g400g
    充分反应后烧杯及杯内物质总质量222.8g320.6g418.4g518.4g
    【分析和评价】
    方案1和方案2中合理的是
     
    ，原因是
     
    ．
    【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL的量筒各一支，欲量取15mL的液体，应选用规格为
     
    ，还需要仪器
     
    ，如图是某同学用量筒量取的液体，正确的读数是
     
    ．

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