原子排布规律（1）金属元素原子的最外层电子数一般???? 4，容易?????? （填“失电子”或“得电子”），非金属元素原子的最外层电子数大于或等于4，容易???????? （填“失电子”或“得电子”）

（2）稀有气体元素原子的最外层电子数?????? 8个（除氦原子2个电子外）

【答案】

①小于，失去电子，得电子；②等于

【解析】

试题分析：元素根据最外层电子数的多少分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素根据原子排布规律（1）金属元素原子的最外层电子数一般小于4，容易失电子，非金属元素原子的最外层电子数大于或等于4，容易得电子；（2）稀有气体元素原子的最外层电子数等于8个（除氦原子2个电子外）

考点：原子的核外电子排布

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

24、元素周期表是化学和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，下图是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图．请对它进行探究：

第一周期	1H							2He
第二周期	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）原子序数为17的元素名称是

氯元素

，在化学反应中，该元素的原子容易

得

（填“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于

金属

元素（填“金属”或“非金属”）．
（2）请从上表中总结出一条原子排布的规律

每一横行电子层数相等；或每一横行最外层电子数依次增加；或每一纵行最外层电子数相同；或每一纵行最外层电子数依次增加…

．
（3）研究表明：第二周期从3号到9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力增大，故原子半径逐渐减小．请判断：钠原子半径

＞

镁原子半径（填“＜”或“＞”或“﹦”）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：

第一周期	1H							2He
第二周期	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）表中14号元素属于

非金属

（填“金属”或“非金属”）元素，该元素的化学性质与

碳

元素相似，即在常温下具有

稳定

性．
（2）通过上表的分析可知：元素所在的周期数=

该元素原子核外的电子层数

，元素所在的族数=该元素原子的最外层电子数．
（3）根据上表中原子核外电子排布规律，原子序数为19的钾元素的原子结构示意图为

，钾元素的原子在化学反应中容易形成离子，该离子符号是

K⁺

．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

元素周期表是化学和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，下图是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图．请对它进行探究
（1）原子序数为17的元素名称是，在化学反应中，该元素的原子容易（填“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于元素（填“金属”或“非金属”）．
（2）请从上表中总结出一条原子排布的规律．
（3）研究表明：第二周期从3号到9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力增大，故原子半径逐渐减小．请判断：钠原子半径__镁原子半径（填“＜”或“＞”或“﹦”）．

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科目：初中化学 来源：2012-2013学年湖北省宜昌市九年级（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：

第一周期	1H							2He
第二周期	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）表中14号元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，该元素的化学性质与______元素相似，即在常温下具有______性．
（2）通过上表的分析可知：元素所在的周期数=______，元素所在的族数=该元素原子的最外层电子数．
（3）根据上表中原子核外电子排布规律，原子序数为19的钾元素的原子结构示意图为______，钾元素的原子在化学反应中容易形成离子，该离子符号是______．

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