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    7．天然气作为清洁能源已成为我国现代化城市的首选燃料，LNG船是低温运输天然气的专用船舶，被喻为世界造船“皇冠上的明珠”．某兴趣小组的同学围绕着船舶使用的金属材料进行了研究．
    【阅读与思考】
    （1）在焊接不锈钢管道时，通常要使用氩气作保护气，这是因为氩气的化学性质稳定．
    （2）金属在海水中易生锈腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌另外一种金属．利用该金属与铁的活动性的不同，保护铁不易被腐蚀．
    【研究课题1】
    一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，哪种金属先被腐蚀呢？
    【实验设计1】将打磨后的金属片进行如图一所示的实验，放置一段时间后将观察到的现象及分析填入下表：
    现象分析
    甲中：铝片表面出现灰白色物质，铁片表面几乎没有明显现象铝与铁在潮湿的环境中接触，铝首先被腐蚀．
    乙中：铁片表面出现红棕色固体，铜片表面几乎没有明显现象铁与铜在潮湿的环境中接触，铁首先被腐蚀．
    【得出结论】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性较强（填“强”或“弱”）的金属首先被腐蚀．
    【知识应用】造船工业为避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是D（填编号）
    A．银块  B．铜块  C．锡块 D．锌块
    （3）LNG船还使用了大量的锌铜合金．
    【研究课题2】测定锌铜合金中锌、铜的质量分数
    【实验设计2】进行如图二所示的实验．
    ①实验前，将已经打磨过的块状锌铜合金加工成碎屑其目的是：增大和稀硫酸的接触面积，加快反应速度．
    ②实验操作步骤：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再次检查装置的气密性，记录量气管的液面位置为5mL，由A向B滴加足量试剂，待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管的液面位置为85mL；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，用电子天平称其质量为0.416克．
    【数据处理】该实验条件下，氢气的密度是0.09g•L-1．根据上述的数据计算锌铜合金中铜的质量分数．（请写出计算过程）
    【误差分析】如果操作规范，计算正确，但通过本方案测出的铜的质量分数计算值总是低于真实值，其主要原因是：①加入的稀硫酸占有一定的体积；②有一部分氢气留在试管和导管中．

    分析 【阅读与思考】
    （1）根据氩气的化学性质稳定可做氩气的保护气解答；
    【实验设计1】根据实验现象分析实验结论；根据结论分析实验现象；
    【得出结论】根据实验设计一中的现象和分析得出结论；
    【知识应用】根据一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性较强的金属先被腐蚀解答；
    【实验设计2】
    锌铜合金加工成碎屑，和稀硫酸的接触面积增大，可以加快反应速度；
    【数据处理】铜锌合金与稀硫酸反应产生氢气的体积为85mL，则氢气的质量=0.085L×0.09g/L=0.00765g，求出合金中锌的质量，剩余固体就是铜，再加上剩余固体的质量就是合金的质量，从而可以求得铜的质量分数；
    【误差分析】利用上述实验装置，测量结果总会偏小，原因是有一部分氢气留在试管和导管中

    解答 解：（1）氩气的化学性质稳定可做氩气的保护气；故答案：稳定；
    【实验设计1】甲中：铝片表面出现灰白色物质，铁片表面几乎没有明显现象，说明铝与铁在潮湿的环境中接触，铝首先被腐蚀，故答案：铝；
    乙中：铁先被腐蚀，所以现象是铁的表面出现红棕色固体；故答案：红棕色固体；铁；
    【得出结论】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性较强的金属先被腐蚀，故填：强；
    【知识应用】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性较强的金属先被腐蚀，所以要选用金属活动性比铁强的金属锌；故答案
    ：D；
    【实验设计2】
    锌铜合金加工成碎屑，和稀硫酸的接触面积增大，可以加快反应速度，故答案：增大和稀硫酸的接触面积，加快反应速度；
    【数据处理】铜锌合金与稀硫酸反应产生氢气的体积为85mL-5mL=80mL，则氢气的质量=0.08L×0.09g/L=0.0072g，
    设和稀硫酸反应的合金中锌的质量为x
        Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
        65             2
        x            0.0072g
    $\frac{65}{2}=\frac{x}{0.0072g}$
    x=0.234g
    合金的质量为0.234g+0.416g=0.65g
    所以合金中锌的质量分数为$\frac{0.234g}{0.65g}$×100%=36%，则锌铜合金中铜的质量分数1-36%=64%
    答：锌铜合金中铜的质量分数64%．
    故填：64%；
    【误差分析】利用上述实验装置，测量结果总会偏小，原因是有一部分氢气留在试管和导管中，故答案为：有一部分氢气留在试管和导管中．

    点评 本题探究了铜锌合金中铜和锌的质量分数的测定，完成此题，可以依据铜和锌的性质，根据题干提供的信息进行．本题还考查了量气的方法，关键是把握实验原理和操作方法，注重压强知识的运用及读数的方法．

    练习册系列答案
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    11．空气中氧气含量测定的再认识．

    【实验回顾】如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
    （1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小，量筒中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
    【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大．
    【实验改进】根据铁在空气中生锈的原理设计如图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．（装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈）．测得实验数据如表：
    测量项目实验前实验后
    烧杯中水的体积烧杯中剩余水的体积集气瓶（扣除肉容物）和导管的容积
    体积/mL80.054.5126.0
    【交流表达】
    （1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2．
    （2）根据数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
    （3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．

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    8．实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，如果需制取二氧化碳气体11.2L，则在实验时至少需要取多少克碳酸钙？（二氧化碳的密度按1.977g/L计算）

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    2．怎样验证一瓶无色气体是氧气？

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    12．向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣和滤液B．
    （1）若向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣A中一定有铁；则滤液B中一定有硝酸锌．
    （2）若向滤液B中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤液B中一定有硝酸银；则滤渣A中一定有银．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．化学用语是学习化学的重要工具．请用适当的化学用语填空：
    （1）1个二氧化碳分子CO2；   （2）2个钠离子2Na+；
    （3）氯化钠的化学式NaCl；    （4）高锰酸钾的化学式KMnO4；
    （5）SO3的名称三氧化硫；   （6）标出水中氧元素的化合价H2$\stackrel{-2}{O}$．

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    16．请根据如图所示实验装置回答问题：

    （1）写出图中标号仪器的名称：
    a：酒精灯，b：集气瓶．
    （2）实验开始前如图F所示操作，标志该装置气密性良好的现是导管口有气泡．
    （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，气体发生装置选（填字母，下同）B，收集装置选C或D，收集方法的依据分别是氧气是不溶于水的或氧气密度大于空气．实验时应在试管口放一团棉花，作用是防止高锰酸钾小颗粒进行入导管
    （4）用向上排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已满．
    （5）若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是A，与B相比，其优点是通过长颈漏斗可随时添加液体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．在进行水的净化实验时，小红将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一段时间后，按图装置进行过滤．
    请回答：
    （1）图中缺少的仪器是玻璃棒，其作用是引流；漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了防止滤液溅出．
    （2）过滤时，发现速率太慢，原因是滤纸中间有气泡、滤纸没有贴紧漏斗内壁．
    （3）一次过滤后发现滤液仍浑浊，需重新过滤．若两次过滤后仍浑浊，则可能的原因是滤纸损坏、液面高于滤低边缘．
    改进装置后过滤，得到澄清透明的水，她高兴地说，我制得了“纯水”，对此，你有不同看法，理由是水中还含有许多可溶性的杂质，若要制得纯水，还需采用的净化方法是蒸馏．

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