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    2．清回答下列有关金属材料的问题．

    （1）在元素周期表中，汞元素的信息如图1所示，下列对图中信息解释正确的是A．
    A、汞属于金属元素   B、汞原子核外电子数是200.6
    C、汞原子核内中子数是80   D、汞原子的相对原子质量是80
    （2）下列是与铁的性质有关的部分实验图图2：
    ①A中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质的化学式是Fe3O4．
    ②B中铁钉最易生锈的部位是b（填“a”、“b”或“c”）．
    ③C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
    ④D中反应一段时间后，试管内溶液质量与反应前相比减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在AgNO3、Al（NO3）3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，溶液甲成蓝色．
    ①固体乙中一定含有银，②溶液甲中含有的阳离子为Cu2+、Al3+、Zn2+．
    （4）为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物质的质量为49.9g，请计算原合金中铜的质量分数．

    分析 （1）根据元素周期表中一个格的含义分析判断；
    （2）①依据铁丝燃烧的实质书写方程式；
    ②依据铁生锈的条件分析；
    ③依据未打磨的铁片表面含有锈，结合实验的现象写出反应的方程式；
    ④根据质量守恒定律分析溶液质量的变化．
    （3）运用有关的知识活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来；
    （4）根据锌与稀硫酸的反应，由氢气的质量可求出锌的质量即可求出合金中铜的质量分数．

    解答 解：（1）A、汞属于金属元素，说法正确；
    B、汞原子核外电子数是200.6，说法不正确；
    C、汞原子核内中子数不能确定，说法不正确；
    D、汞原子的原子序数是80．说法不正确；
    （2）①铁丝的燃烧产物是四氧化三铁，四氧化三铁是黑色的固体，化学式是：Fe3O4；
    ②铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈．
    ③未打磨的铁片表面含有锈，锈与硫酸反应产生硫酸铁是黄色的溶液，故反应的方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
    ④铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，试管内固体质量比反应前增大，根据质量守恒定律，试管内溶液质量与反应前相比减小．
    （3）根据金属活动性由强到弱的顺序为铝＞锌＞铜＞银，向溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应，锌不能与硝酸铝反应．根据溶液甲成蓝色，则滤溶液中仍含有硝酸铜，说明了锌完全参加反应没有剩余，滤渣中一定有银可能含有铜，滤液中一定含有硝酸铝、硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银，所以含有的阳离子为Cu2+、Al3+、Zn2+．
    （4）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：10g+40g-49.9g=0.1g；
    设黄铜样品中锌的质量为x，
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65             2
    x             0.1g
    $\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1g}$解得：x=3.25g黄铜样品中铜的质量分数为：$\frac{10g-3.25g}{10g}×100%$=67.5%
    故答为：（1）A；（2）①Fe3O4；②b；③Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；④减小；（3）银，Cu2+、Al3+、Zn2+；（4）黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．

    点评 本题考查了有关元素周期表的意义、铁的燃烧、生锈的条件、除锈的原理及相关的化学性质，考查的比较全面，难度不大，依据相关的知识分析即可．

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    A．①④⑤⑥B．①②③⑥C．①②③④D．①③④⑥

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    14．如图实验操作不合理的是（　　）
    A．
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    熄灭酒精灯    		C．
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        稀释浓硫酸

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