【题目】某化学活动小组进行了如下实验A(如图所示）：先向锥形瓶中注入一定量氯化钡溶液，再注入一定量稀盐酸溶液，此过程中观察到的现象是溶液中先有白色沉淀产生后有。实验结束后小组同学将所有药品加入到锥形瓶中，对锥形瓶中废液里的溶质成分继续探究。
【提出问题】锥形瓶中废液里有什么溶质？
【猜想假设】①NaCl、Na2C03
②NaCl、BaCl2
③NaCl、HCl、BaCl2
④.
【实验探究】小松同学认为猜想③成立，于是展开如下探究:
【评价交流】小松同学的B实验结论(填“正确〃或“错误”）理由是.
仔细分析B、C实验，发现探究过程也不正确,理由是.
【实验结论】结合上述问题甲同学最终调整实验B中所加试剂为,后看到C中溶液变红，证明猜想③成立。
【归纳总结】由小松同学实验探究过程得出，在确定溶液中可能存在的离子，选择试剂时需注意的问题是.
【答案】有气泡产生；NaCl；错误；加入稀硫酸产生白色沉淀只能证明滤液中含有BaCl2 无法确定是否含有HCl；加入稀硫酸也会使紫色石蕊变红无法确定是否含有稀盐酸；适量硫酸钠溶液；不能引入待鉴别的物质中所要检验的离子
【解析】(1). 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，可观察到有气泡产生 (2). 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应生成的NaCl 在后来不发生任何反应，所以所得溶液中一定有氯化钠，可能有的是过量的氯化钡或碳酸钠；也可能有过量的盐酸；氯化钡和碳酸钠不共存。所以反应后溶液中溶质可能是： ①NaCl、Na2CO3②NaCl、BaCl2③NaCl、HCl、BaCl2④(2) NaCl (3). 小松同学的B实验结论(3) 错误 (4). 理由是加入稀硫酸产生白色沉淀只能证明滤液中含有BaCl2 无法确定是否含有HCl，所以猜想②或③都有可能成立(5). 酸的溶液都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，加入稀硫酸也会使紫色石蕊变红无法确定是否含有稀盐酸 (6). 适量硫酸钠溶液也能和氯化钡反应生成白色沉淀验证钡离子存在，但不引入氢离子 ，不干扰盐酸的验证。(7). 在确定溶液中可能存在的离子，选择试剂时需注意的问题是不能引入待鉴别的物质中所要检验的离子。
故答案为：有气泡产生；NaCl；错误；加入稀硫酸产生白色沉淀只能证明滤液中含有BaCl2 无法确定是否含有HCl；加入稀硫酸也会使紫色石蕊变红无法确定是否含有稀盐酸；适量硫酸钠溶液；不能引入待鉴别的物质中所要检验的离子。本题主要考察物质的鉴别，物质的鉴别主要根据物质的性质进行鉴别，不同性质的物质之间反应现象不一样。
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】2月14日11时，一辆挂有“河南南街村援助湖北医疗物资”大红条幅的物资车出发了，这辆车上装有热干面500件，北京方便面400件，北京锅巴100件。这些食品富含的营养素是（ ）
A.蛋白质B.无机盐吧C.糖类D.油脂
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【题目】下图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.A，B两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B.降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和
C.A，B两种物质的溶解度均为25g
D.t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度
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【题目】下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是
A.氯化钠 苛性钠 NaClB.碳酸氢钠 烧碱 NaHCO3
C.氧化钙 生石灰 CaOD.氢氧化钠 纯碱 NaOH
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【题目】小丽在化学实验室发现，硝酸银溶液存放在棕色瓶中。小丽查阅资料得知，硝酸银见光易分解，产生一种有剌激性气味的气体。该气体可能是
A.NO2
B.NH3 .
C.SO2
D.N2
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【题目】请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：
（1）t℃时两种物质的溶解度为；
（2）70℃时，氯化铵的溶解度为g；
（3）30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液障到10℃时，析出晶体的质量是硝酸钾氯化铵(填“＞”、“=”或“＜”)。
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