Question

A、B、C、D是核电荷数小于18的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D都是同族元素，又知B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍，这四种元素的单质中常温下有2种气体，另2种为固体，且一种为金属：
①写出A、B、C、D的元素符号：A

 

； B

 

；C

 

； D

 

．
②B、C形成个数比为1：1的化合物能与A、B形成个数比为2：1的化合物反应，生成一种常见气体，写出化学方程式

 

；
③A、B形成个数比为1：1的化合物能与B、D形成个数比为2：1的化合物反应，化合成一种常见的酸，写出化学方程式

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断

专题：元素推断题

分析：A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素，A、C及B、D分别是同一主族元素，确定B、D在在二、三周期；由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，确定A、C在一、三周期，所以A为氢、C为钠、B为氧、D为硫．

解答：解：①根据四种短周期元素在周期表中的位置，原子序数依次增大，确定它们的位置为：A、C在一、三周期，B、D在二、三周期，且A、C在B、D的左边，则A为A为氢、C为钠；设B的质子数为x，D的质子数为x+8，则x+（x+8）=（1+11）×2，解得x=8，所以B为O，D为S；
②B、C形成的化合物有Na₂O和Na₂O₂，个数比为1：1的化合物为Na₂O₂，A、B形成个数比为2：1的化合物为H₂O，二者反应氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
③A、B形成个数比为1：1的化合物为H₂O₂，B、D形成个数比为2：1的化合物为SO₂，二者化合成一种常见的酸为硫酸，化学方程式为：H₂O₂+SO₂═H₂SO₄
故答案为：①H；O；Na；S；
②2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
③H₂O₂+SO₂═H₂SO₄．

点评：本题较难，考查学生利用原子的结构来推断元素，注意本题中A、C与B、D可能存在情况来分析是解答本题的难点，然后结合元素化合物知识即可解答．