【题目】某化学小组选用如图装置进行常见气体的实验室制取。提示：常温下CO2难溶于饱和的NaHCO3溶液。
回答下列问题：
（1）仪器①的名称为_____。
（2）若实验室要加热KMnO4制取较纯净的氧气，选择的装置组合是_____，反应的化学方程式为_____。
（3）实验室常用大理石和稀盐酸，选取B、D装置制取CO2，用此方法制得的CO2中混有HCl．为了除去CO2中混有的HCl，可在B、D装置之间连接F装置，导管口a应连接_____（填“b”或“c”），此时F装置中盛装的试剂为_____。
【答案】长颈漏斗 AC 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ b 饱和的碳酸氢钠溶液
【解析】
（1）仪器①的名称为：长颈漏斗；
（2）实验室要加热KMnO4制取较纯净的氧气，反应物是固体，反应需要加热，适合用装置A作发生装置制取，氧气不易溶于水并要制取较纯的气体适合用排水法收集，故选C，因此选择的装置组合是：AC；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
；
（3）为了除去CO2中混有的HCl，可在B、D装置之间连接F装置，导管口a应连接：b；二氧化碳不和饱和的碳酸氢钠溶液反应，氯化氢气体能和饱和的碳酸氢钠溶液反应，所以要除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，应在F装置中盛装的试剂为：饱和的碳酸氢钠溶液。
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【题目】N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。请回答下列问题：
（1）组成N(NO2)3的元素是：___________。
（2）N(NO2)3分子中原子的个数比为_____________。
（3）N(NO2)3的相对分子质量为：_______________。
（4）N(NO2)3中氮元素的质量分数为_____________。
（5）100Kg的N(NO2)3中氮元素的质量为__________Kg。
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【题目】根据下列装置图回答问题：
①写出仪器a的名称：________。
②实验室用装置A制氧气，该反应的化学方程式为________。
③实验室用B装置制氢气，药品为锌和稀硫酸，该反应的化学方程式为________，收集氢气应选用的装置为________。
④实验室制二氧化碳的化学方程式为________。
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【题目】为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
实验1 | 实验2 | 实验3 | |
样品质量/g | 50 | 50 | 50 |
NaOH溶液质量/g | 20 | 40 | 60 |
m/g | 42.45 | 44.9 | 44.9 |
（1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质星为_____g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数为_____。
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【题目】某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
（产品与原理）该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分离出NaHCO3晶体，加热制得纯碱。
（生产流程）
（相关资料）
（1） NH4Cl 
NH3↑+HCl↑
（2） 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
（问题讨论）:
（1）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：________。流程中加入过量氢氧化钠目的是________。操作II的名称叫________。
（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：________________。
（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：_________________________________。
（4）上述生产流程中可循环使用的是________（填序号）。
A 气体C B 溶液D C 氢氧化镁 D 化肥NH4Cl
（5）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时。为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?_________。
（组成确定）
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化。
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质________（写化学式）。
（3）某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡。
首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑；
在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。
请你根据图甲提供的信息，计算出反应产生的二氧化碳的质量________；计算该样品中纯碱的质量分数________(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位)
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【题目】一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
纯净物 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
反应前质量/g | 2.3 | 4 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 2.2 | 2.7 | 待测 |
A．反应后X的质量为1.5g B．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氢元素 D．X中两种元素的质量比是1：1
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【题目】某同学利用下图所示的装置制取CO并用CO和CuO 在G装置中反应，通过观察固体颜色变化验证CO的还原性，同时得到单质Cu。（已知：H2O（气）+C
H2+CO）
试回答下列问题：
（1）连接好装置，检查装置是否漏气的操作方法为_____________，向A装置中加入药品的操作方法是__________；
（2）装置C中浓硫酸用来干燥气体，若没有C装置对实验带来的主要影响是__________
（3）写出A、H中反应的化学方程式： A______________、H_______________；
（4）在H中观察到_______现象可证明CO具有还原性，除此之外，还可以通过观察___________现象可证明CO具有还原性；
（5）该装置中有一明显不足之处，请指出并提出改进方法__________
（6）实验结束时应首先熄灭________________ 处酒精灯（填装置字母编号）。
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【题目】如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. ①一定温度下，氧气的溶解度随压强的变化
B. ②向等质量的碳酸钙和碳酸钠（粉末）中分别加入过量的等浓度的盐酸，a曲线表示碳酸钠，b曲线表示碳酸钙
C. ③一定温度时，向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
D. ④镁在空气中燃烧
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