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    化学小组在老师的指导下，完成了一个兴趣实验．向包有Na2O2的脱脂棉中吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来．于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因．请你参与他们的探究．
    【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧？
    【查阅资料】
    （1）Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质发生反应，不能与N2发生反应．
    （2）人呼出的气体的主要成分及含量：N2：74%；O2：16%；水蒸气：6%；CO2：4%
    （3）CO2既不与NaHCO3反应，也不溶于饱和的NaHCO3溶液．
    【猜想与假设】
    （1）可能是CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
    （2）可能是H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
    （3）可能是
     
    与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
    【实验验证】
    实验I：验证CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
    甲小组同学用图1所示装置（部分夹持装置略去）制取并收集了一瓶CO2气体，将包有Na2O2的脱脂棉放在燃烧匙中，伸入集气瓶，观察到脱脂棉剧烈燃烧．得出结论，猜想1成立．乙小组同学认为上述实验不足以证明CO2与Na2O2反应产生了O2，理由是
     
    ．
    同学们经过讨论，对上述实验方案进行了改进，用图2所示的装置（部分夹持装置略去）进行实验验证猜想1成立．打开止水夹K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K．注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧．
    【解释与结论】
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）装置B的作用是
     
    ．
    （3）装置C中盛放的药品是
     
    ，作用是
     
    ．
    实验II：验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．请你设计一个实验方案，验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量（写出实验步骤、现象及结论）
     
    ．
    考点：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素,气体的净化（除杂）,氧气的检验和验满,二氧化碳的实验室制法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：科学探究
    分析：【猜想与假设】
    可能是CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量，也可能是H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量，也可能是CO2、H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
    【实验验证】
    利用稀盐酸和碳酸钙反应制取的二氧化碳中含有少量的氯化氢气体和水蒸气．
    【解释与结论】
    （1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
    碳酸氢钠溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢气体，浓硫酸可以用作二氧化碳的干燥剂．
    热的水蒸气遇冷会凝结成水雾，氧气能使带火星的木条复燃．
    解答：解：【猜想与假设】
    （3）可能是CO2、H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量．
    故填：CO2、H2O．
    【实验验证】
    实验I：
    因为制得的CO2中混有H2O、HCl气体，也可能与Na2O2发生反应产生O2，所以不能证明CO2与Na2O2反应产生了O2．
    【解释与结论】
    （1）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）装置B的作用是除去CO2中混有的HCl．
    故填：除去CO2中混有的HCl．
    （3）装置C中盛放的药品是浓硫酸，作用是除去CO2中混有的H2O．
    故填：浓硫酸，除去CO2中混有的H2O．
    实验II：验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量的实验方案为：取适量Na2O2于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，观察到锥形瓶壁上有大量水雾产生，说明H2O与Na2O2反应释放出热量；将带火星的木条放入锥形瓶中，木条复燃，说明H2O与Na2O2反应产生O2．
    故填：取适量Na2O2于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，观察到锥形瓶壁上有大量水雾产生，说明H2O与Na2O2反应释放出热量；将带火星的木条放入锥形瓶中，木条复燃，说明H2O与
    Na2O2反应产生O2．
    点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b＞a＞c
    B、t2℃时，30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5%
    C、将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，变为不饱和溶液
    D、t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    粉煤灰是一种火山灰质材料，来源于煤中的无机组成，从粉煤灰中能够获得Al2O3，已知某火力发电厂的粉煤灰中的化学成分如下表：
    成分SiO2AlO3Fe2O3CuOSO2
    质量分数/%50.628.98.48.63.5

    上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：
    Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O （NaAlO2可溶于水）．
    请回答下列问题．
    （1）上述氧化物中能与水反应的是
     
    ．
    （2）粉煤灰与过量的盐酸反应的主要化学方程式是
     
    （写出其中的一个）．
    （3）操作2的名称是
     
    ．
    （4）固体Ⅱ含有的主要物质的化学式为
     
    ．
    （5）溶液Ⅱ与过量的CO2反应的化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    19世纪末，英国科学家瑞利通过如下两种实验方法制取氮气，从而导致了科学史上某种气体的重大发现．请你参与他的科学发现过程，填写下列实验报告：
    实验一：利用分离空气得到氮气
    实验步骤 解释或结论
    （1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸． ①通过NaOH溶液的目的是除去空气中的二氧化碳；该反应的化学方程式
     

    ②通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的
     
    ．
    （2）将气体通过能红热的铜 除尽空气中氧气的化学方程式是
     
    （3）收集剩余气体，并测定其密度 密度为1.2572克/升
    实验二：用化学反应得到氮气
    用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制得氮气，还生成氯化钠和一种最常见的溶剂．测得由此法得到的氮气密度为1.2508g/升．写出该反应的化学方程式
     
    ．
    结论与反思：
    由以上两个实验测出的氮气密度不一样，请简述原因：
     
    ．瑞利从小数点第三位数的差别导致重大科学发现，你受到的启发是：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有一包固体粉末A，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

    （1）A中一定含有
     
    ，一定不含
     
    ．
    （2）若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则A还含有
     
    ．若取消实验④，将③中的试剂换为
     
    ，也可得出相同结论．
    （3）写出②中化学反应方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据提供信息，解决实际问题：
    信息①：过氧化钠与水反应也能制取氧气：Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2；2H2O2═2H2O+O2↑．总化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    信息②NaOH溶液质量分数大于24%时，酚酞显无色；H2O2有漂白性，能使有色物质褪色．
    现将0.39gNa2O2溶解在10.0mL过量水中，再向所得溶液中滴入2滴酚酞，溶液先变红，片刻后红色褪去．请回答：
    （1）求反应生成NaOH的质量．
    （2）根据质量守恒定律，求反应后溶液中NaOH的质量分数．（假设H2O2完全分解，水的密度为1.0g/cm3．）
    （3）据以上计算结果，判断上述实验中，溶液先变红，片刻后褪去的原因．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题．
    （1）图中标有①、②的仪器名称：①
     
    ②
     

    （2）写出用A或B制取氧气的一个化学方程式
     
    ，可选用图中
     
    和
     
    （填标号）组装一套制取较纯氧气的装置，判断氧气集满的方法是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    水是最普通、最常见的物质之一．
    （1）“水”有很多种．下列“水”属于纯净物的是
     
    （填字母号）．
    A．河水B．自来水C．矿泉水D．蒸馏水
    （2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）水是重要的溶剂．
    ①配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液．下列仪器中，能用到的是
     
    ．
    A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒
    ②20℃时，NaCl的溶解度为36g．该温度下，向盛有40g NaCl固体的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为
     
    ．
    ③a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃，析出溶质的质量
     
    （用“＞、＜、﹦”连接“a、b、c”），若继续降温至t1℃，一定是饱和溶液的是
     
    （用“a、b、c”表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列物质所对应的用途不合理的是（　　）
    A、干冰-制冷剂
    B、氯化铵-氮肥
    C、氮气-保护气
    D、氢氧化钠-食品干燥剂

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