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    【题目】石英的主要成分为二氧化硅，其化学式为SiO2 ． 它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂．用石英制备高纯硅的流程示意图如下：
    （1）二氧化硅属于（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“有机物”中一种）．
    （2）与碱反应时，SiO2和CO2有相似的化学性质．装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地反应，生成有粘性的硅酸钠，进而使瓶口与瓶塞粘合在一起的缘故．试写出该反应的化学方程式 ．
    （3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO↑，属于反应类型（填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”之一）．
    （4）物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体，排放到空气中会引起环境污染，下列试剂可以吸收A的是 （填字母序号）．
    A.氢氧化钠溶液
    B.浓硫酸
    C.金属铁
    D.氯化钠溶液．

    【答案】
    （1）氧化物
    （2）2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
    （3）置换
    （4）A
    【解析】解：（1）二氧化硅由硅和氧两种元素组成，所以二氧化硅属于氧化物．（2）NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O．所以不能用玻璃塞，该反应的反应物是氢氧化钠和二氧化硅，生成物是Na2SiO3和水，用观察法配平即可，所以该反应的化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．（3）制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO↑，二氧化硅属于化合物，碳是单质，生成物中硅是单质，一氧化碳是化合物，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物属于置换反应； （4）由质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，因为生成的物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体，所以A是氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，所以用碱溶液吸收即可． 故答案为：（1）氧化物；（2）2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；（3）置换；（4）A．
    （1）掌握氧化物的概念：由两种元素组成，一种为氧元素；（2）了解装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因根据方程式的写法考虑；（3）制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO↑，符合“单换单”，为置换反应；（4）根据盐酸的性质来分析．

    练习册系列答案
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    A.
    B.
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    ②仪器A中所发生反应的化学方程式为 ．
    ③收集气体时，导气管要伸到集气瓶底部，目的是 ．
    （2）第二组的同学欲用含少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定赤铁矿石中氧化铁的含量 （杂质不参加反应）．所选仪器的连接顺序为：混合气体→B1→E→D→B2→C．试回答下列问题：（假设过程中氧化铁全部参加反应；仪器B1、B2吸收气体完全．）
    ①仪器D中的现象为 ．
    ②若通过测量反应前后仪器B2的质量变化，计算赤铁矿石中氧化铁的含量．如果不连接仪器B1 ， 则这样计算出的氧化铁含量与实际值比较将（“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．
    ③实验结束后，若测得仪器B1中溶液增加的质量与仪器D中固体减少的质量相等．那么仪器B1与仪器B2中溶液增加质量的最简整数比为 ．
    ④化学实验操作的先后顺序，对化学实验的结果及安全等可能会有一定的影响．第二组同学所做实验开始时，先点燃装置C处酒精灯的原因是 ．

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    C.用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中
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