【题目】海水“晒盐”得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）和不溶性杂质（泥沙等）。某化学兴趣小组应用所学知识除去粗盐中主要杂质而得到精盐。其主要操作过程如下：
①称取5.0g粗盐，溶解、过滤得澄清溶液；
②对①所得溶液进行如下操作：a加入NaOH溶液、b加入Na2CO3溶液、c加入BaCl2溶液、d加入稀盐酸、e过滤；
③将经②处理后所得溶液蒸发结晶即得精盐。
试回答下列问题：
（1）实验过程中要使用到多种化学仪器，除铁架台、酒精灯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有______，上述各操作中所用次数最多的一种仪器是_____________；
（2）在上述②实验中进行的各操作的正确顺序为_______________（填编号）；
（3）在实验②中加入Na2CO3溶液的有关反应的化学方程式为______
（4）已知NaCl和KNO3的溶解度随温度变化如图所示：某同学欲从混有少量NaCl的KNO3溶液中得到纯净的KNO3晶体，其正确的操作方法为______
【答案】烧杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒 a、c、b、e、d或c、a、b、e、d Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
【解析】
（1）粗盐提纯过程中要使用到多种化学仪器，除铁架台、酒精灯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，上述各操作中所用次数最多的一种仪器是玻璃棒；故填：烧杯、玻璃棒、漏斗；玻璃棒
（2）碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，氢氧化钠可以除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，盐酸可以除去反应剩余的氢氧化钠、碳酸钠，所以实验中进行的各操作的正确顺序为a、c、b、e、d或c、a、b、e、d；故填：a、c、b、e、d或c、a、b、e、d
（3）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为： Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（4）硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以从混有少量NaCl的KNO3溶液中得到纯净的KNO3晶体，其正确的操作方法为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。故填：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：①；___________ ②______
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是（填字母代号，下同）_______；收集装置可用_________，写出反应的文字表达式_____________；
（3）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，装置组合为_____；反应的文字表达式为_________________；其中二氧化锰起_______作用。
（4）实验室常用锌（固体）与硫酸（液体）来制取氢气(H2)气体，并产生硫酸锌。氢气是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。制取氢气时，气体的发生装置是_____，气体的收集装置可选用__________..反应的文字表达式为____________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）甲、乙溶解度相等时的温度为_____℃。
（2）t2℃时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
（3）将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）甲中混有少量的乙。若提纯甲应采用的方法是_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。该小组同学进行如下探究。
探究一：该气体的成分。
【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。
小明说：不可能含有N2，因为_________________________。
小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO_____________________________。
该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
【进行实验】
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 将气体通入澄清的石灰水中 | 澄清石灰水变浑浊 |
② | 将带火星的木条伸入该气体中 | 带火星的木条没有复燃 |
【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有_________，写出该反应的化学方程式________________。
（2）由实验②____________（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是______________________。
探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性。
向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显_________性。
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【题目】在化学反应中，有元素化合价改变的反应是氧化还原反应，它与化学基本反应类型间的关系如图所示。下列各反应与图示关系对应正确的是（ ）
A. 阴影1：H2O2+SO2=H2SO4
B. 阴影2：NH4HCO3 
NH3↑+H2O+CO2↑
C. 阴影3：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
D. 阴影4：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
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【题目】氧气、氮气是我们认识的气体。
(1)下列属于氧气用途的是______________(填字母序号)。
(2)下列变化属于缓慢氧化的是_________(填字母序号)。
A. 天然气燃烧 B. 食物腐烂 C. 液氧气化 D. 动物呼吸
(3)食品包装中充氮气以防腐， 因为氮气_______________________。
(4)利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断。
物质 | N2 | O2 |
沸点/℃ | -195.8 | -183.0 |
工业上制取氧气，控制温度在_________范围时，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开。
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【题目】右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法中，不正确的是
A．不能用木炭代替红磷
B．实验时，红磷一定要过量
C．氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一
D．打开弹簧夹，最终进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的1/5
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【题目】某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
Ⅰ、（探究一）影响过氧化氢分解快慢的因素
分别取5mL过氧化氢溶液进行实验，测定产生4mL氧气所需时间，实验结果记录如下：
实验序号 | 过氧化氢溶液的浓度% | 温度℃ | 二氧化锰粉末用量/g | 反应时间 |
① | 30 | 35 | 0 | t1 |
② | 30 | 55 | 0 | t2 |
③ | 5 | 20 | 0.1 | 3s |
④ | 15 | 20 | 0.1 | 1s |
（1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1_____t2（填“＞”、 “=”或“＜”）
（2）能说明过氧化氢分解快慢与过氧化氢溶液的浓度有关的实验是_______（填实验序号），合理的结论是____________。
交流探讨：二氧化锰属于金属氧化物，其它金属氧化物能否起到类似二氧化锰的催化作用？
Ⅱ、（探究二）探究氧化铁是否对过氧化氢分解起催化作用
操作步骤 | 实验情况记录 | 结论 | |
① |
| A试管上方带火星的木条未复燃 B中出现气泡快，带火星的木条复燃 | 氧化铁_______（填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解 |
② | 将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、称量。 | 固体质量为________ | 氧化铁质量不变 |
③ |
| C试管上方带火星的木条________， D中溶液变成黄色 | 氧化铁可作过氧化氢分解的催化剂 |
得出结论：过氧化氢分解快慢受______________________________等因素影响。
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【题目】已知木炭粉（假设木炭粉中不含其他杂质）和氧化铁（Fe2O3）在高温条件下发生化学反应。为了测定反应后物质的成分，某兴趣小组同学用如图所示装置进行实验，在还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁、或铁等固体物质。
关于该实验有如下说法：
①实验开始前，先通入纯净、干燥的N2，是为了防止空气中的氧气和木炭粉反应生成CO或CO2；
②反应一段时间后，看到玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，说明有铁生成；
③观察到澄清石灰水变浑浊，则证明反应生成的气体中一定含有二氧化碳；
④通过实验可以推出，产物为铁和二氧化碳；
⑤通过该装置可以定量测量出生成的二氧化碳的质量。
上述说法正确的是（ ）
A. ①③B. ②③C. ①②④D. ③④⑤
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