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【题目】小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体,他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究.

(1)取少量固体于试管中,滴加稀盐酸,有 现象,由此可知该NaOH固体已变质.写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 .

(2)该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH,设计了如下实验方案:

①滴加足量的BaCl2溶液目的是 ,生成沉淀的化学方程式为 .

②取少量溶液B于试管中,滴加少量 试液,现象为 ,其结论是固体样品中 (填“存在”或“不存在”)氢氧化钠.

【答案】(1)气泡产生;CO2 +2NaOH =Na2CO3+ H2O

(2)①除尽Na2CO3 ;BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓+ 2NaCl

②酚酞;变红(或不变色);存在(或不存在)

【解析】

试题分析:(1)氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质:CO2 +2NaOH =Na2CO3+ H2O。滴加稀盐酸,若产生气泡,则证明氢氧化钠已经变质;

(2)①氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠:BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓+ 2NaCl,故加入氯化钡的目的是除尽溶液中的碳酸钠;②生成的氯化钠溶液呈中性,氢氧化钠呈碱性。要证明含有氢氧化钠,那么可滴入无色酚酞,若酚酞变成红色,证明溶液中含有氢氧化钠,氢氧化钠部分变质。

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【题目】以下符号既表示一种元素,又表示一个原子,还表示物质的是

A.N B.H2 C.Ag D.2Ar

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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种环保型杀菌消毒剂。在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。

二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水,且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性,吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。

二氧化氯极其不稳定,受热或见光易发生爆炸性分解,直接造成氯气泄漏而污染环境,所以只有依靠现场制备。工业上用稍潮湿的氯酸钾(KClO3)和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品,所以制备和运输成本很高,因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。

请依据文章回答下列问题:

(1)本文介绍了二氧化氯的性质、制法和 等方面内容。

(2)二氧化氯的化学性质有① ;② 。

(3)请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全:

2KClO3 + 2H2C2O42ClO2↑+ 2CO2↑ + K2C2O4 +________

(4)发生二氧化氯泄漏时,紧急处理方法是 。

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【题目】化学学习小组做实验时记录了下列实验现象,其中不正确的是

A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,有黑色固体生成

B.红磷在空气中燃烧,产生大量白色烟雾

C.木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成使澄清石灰水变浑浊的气体

D.在蓝色硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀

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【题目】下图表示某些物质间转化关系.其中A、D是由相同元素组成的固体,且A的水溶液为紫红色,C为黑色固体,B、E为常见气体;X与F是由相同元素组成的无色液体,且X具有消毒杀菌作用.请回答下列问题:

(1)D的化学式是 ;

(2)E和F在一定条件下发生的是自然界中普遍存在的反应,其名称是 ;

(3)写出反应②、③、⑥的化学方程式:

② ;③ ;⑥ ;

(4)若将合成气中两气体按分子数之比为1:1进行化合(原子利用率为100%),可合成多种有机化工产品,写出其中一种可能产品的化学式 .

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【题目】下列实验现象的描述中,正确的是

A.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体

B.硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰

C.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾

D.木炭在氧气中燃烧,生成有刺激性气味的气体

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【题目】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,有关说法错误的是

A、二氧化锰是反应物

B、该反应有二个反应条件

C、可用向上排空气法收集

D、可用带火星的木条检验产生的氧气

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A.用铁与盐酸反应制氯化铁 B.用碳酸和氯化钙反应制盐酸

C.用铜与氯化银反应制取金属银 D.以生石灰、纯碱和水为原料制烧碱

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【题目】对二甲苯(简称PX)的化学式是C8H10,无色透明液体,具有芳香气味,可燃,其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。下列有关对二甲苯的说法中,正确的是

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