Question

氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。实验室提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

请回答下列问题：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是        （填序号）。

A．研钵

B．量筒

C．烧杯

D．试管

(2)操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是    （填序号）。

（3）操作④的名称是              ，当                  时停止加热。

(4)实验结束后称量获得的精盐为5g，若用这些精盐配制成质量分数
为10%的食盐溶液，需要水的质量是     g，最后把所配溶液装入
试剂瓶中，请在所配制溶液的试剂瓶(见右图)标签上标明相应信息。

Answer 1

（1）A （1分）
（2）D  1分） 
（3）蒸发（1分），出现较多固体（1分）
（4）45g（2分） ，   
说明： 氯化钠溶液(或NaCl溶液)（1分） ， 10%（1分），位置互换也给分。

解析试题分析：（1）根据图示操作，结合选项分析，由于操作①是将大颗粒粗盐变成较细的粗盐，故需研钵来研磨，而量筒只能用来量取液体的体积，烧杯一般被用来做大量液体的反应容器，试管则可用来加热少量的液体等用途，这三种仪器都不能用来研磨。故选A
（2）A、B、C 是滤纸的正确的折叠方法的步骤，而D中的滤纸，在接口处出现缝隙，过滤时，待滤液会直接从此处进入下面的烧杯，影响过滤效果，错误。故选D
（3）根据题意，操作④是将氯化钠溶液变为氯化钠晶体，故为蒸发结晶；当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，要利用余热将其蒸干。
（4）根据溶质质量分数计算公式：溶质质量分数=×100%可知，溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数，故5g食盐可配制10%的食盐溶液=5g÷10%=50g，所以需要水的质量=50g-5g=45g。根据题意，标签上标明氯化钠的名称、化学式和溶质质量分数即可。
考点：常用仪器的名称和选用，过滤的原理、方法及其应用，氯化钠与粗盐提纯，蒸发与蒸馏操作，有关溶质质量分数计算
点评：本题主要考查了有关粗盐提纯的实验的相关知识，难度不大，只要同学们在平时的学习中注意相关基础知识和基本技能的积累和储备，即可轻松解答。