Question

下列说法正确的是（　　）

• A、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
• B、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
• C、已知pOH=-1g[c（OH^-）]，又知体温下正常人的血液pH=7.35，则血液的pOH为6.65
• D、KCN溶液中有剧毒HCN挥发出来，为了减少HCN的生成，最佳方法是加入KOH

Answer 1

分析：A、根据强酸稀释时氢氧根离子浓度增大进行解答；
B、根据氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，根据酸的物质的量判断消耗碱的物质的量；
C、根据水的离子积常数和温度之间的关系以及pOH的概念知识来回答；
D、根据酸碱中和的原理进行解答．

解答：解：A强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H⁺离子浓度一定都降低但氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B、氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，醋酸和盐酸都是一元酸，酸的物质的量越大中和时需要的氢氧化钠越多，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故B错误；
C、水的离子积常数和温度之间的关系：温度越高，Kw越大，常温下，Kw=10^-14mol²/L²，人体正常温度37℃，此温度下，水的离子积常数大于室温下的
水的离子积常数，根据c（OH^-）=

Kw

c(H+)

可以得出此时血液的pOH小于6.65，故C错误；
D、KCN溶液中有剧毒HCN挥发出来，HCN和氢氧化钾溶液反应生成KCN和水，所以为了减少HCN的生成，最佳方法是加入KOH，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等．