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    要证明金属Fe、Cu、Mg的活动顺序，可选用的一组试剂是

    [　　]

    答案：C
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    按要求写出化学反应方程式，并作简要回答：
    （1）（3分）双氧水（H2O2）可以在催化剂（如MnO2、CuO、红砖粉末）作用下变为水的氧气．其化学反应方程式为
     
    ，反应类型为：
     
    反应．
    （2）（3分）CO2是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用CO2扑灭，因为镁能在CO2中继续燃烧，生成黑色（单质）和白色（化合物）两种固体．写出该反应的化学方程式：
     
    ，反应类型为：
     
    反应．
    （3）（2分）NaOH溶液可以吸收实验室制取氯气时多余的有毒气体，其化学方程式为：
    C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．由此，请你写出氯气和熟石灰反应（制漂白粉）的化学方程式：
     
    ．
    （4）（4分）要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序，至少应该选用试剂：①Fe、②Cu、③Ag、④FeSO4溶液、⑤CuSO4溶液、⑥AgNO3溶液中的
     
    （填序号，要求选尽可能少的试剂，多选0分）．相应的化学反应方程式为：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?北京一模）人类的生产和生活都离不开金属．
    （1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是
    Al
    Al
    ．金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是
    Fe2O3、Al2O3
    Fe2O3、Al2O3
    （填化学式）．
    赤铁矿              孔雀石                            铝土矿
    （主要成分Fe2O3）〔主要成分Cu2（OH）2CO3〕（主要成分Al2O3）
    （2）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．
    ①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    ②向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是
    C
    C

    A．固体中一定有Fe、Ag，可能有 Cu、Zn
    B． 固体中一定有Fe、Zn，可能有 Cu、Ag
    C．滤液中一定含Fe2+、Zn2+，不含Cu2+、Ag+
    D．滤液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+
    （3）某次实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放会造成水污染．于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：



    请回答：
    ①操作1的名称是
    过滤
    过滤
    ；固体A的成分为
    Zn、Fe、Cu
    Zn、Fe、Cu
    ．
    ②若要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是
    取少量铜，加适量稀硫酸，若无气泡产生，证明硫酸足量
    取少量铜，加适量稀硫酸，若无气泡产生，证明硫酸足量
    ．
    ③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和
    操作1中加入锌粉的质量
    操作1中加入锌粉的质量
    ．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    金属材料在国防建设中起着重要的作用，如图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．

    （1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是
    硬度大、密度小
    硬度大、密度小
    ．
    （2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的
    氧气与水蒸气
    氧气与水蒸气
    共同作用的结果．铁锈的成分主要是
    Fe2O3?xH2O
    Fe2O3?xH2O
    （填化学式）．
    （3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
    ①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是
    所用酸的种类不同
    所用酸的种类不同
    ．
    ②实验二中，若出现
    铁丝表面附着红色固体
    铁丝表面附着红色固体
    现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ．
    （4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，CO2被充分吸收，氧化铁反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为Wg）．
    ①装置A中生成铁的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ，装置C的作用是
    将CO燃烧防止其污染空气
    将CO燃烧防止其污染空气
    ．
    ②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是
    装置A在反应前后的质量变化
    装置A在反应前后的质量变化
    或
    装置B在反应前后的质量变化
    装置B在反应前后的质量变化
    ．
    ③设计实验证明锌、铁、铜三种金属的金属活动性强弱，要求写出实验步骤、现象和结论．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    分别取少量硫酸铜溶液、硫酸锌溶液于两支试管中，将铁丝分别浸入两溶液中，观察现象．
    分别取少量硫酸铜溶液、硫酸锌溶液于两支试管中，将铁丝分别浸入两溶液中，观察现象．
    浸入硫酸铜溶液中的铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；浸入硫酸锌溶液的铁丝无明显变化．
    浸入硫酸铜溶液中的铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；浸入硫酸锌溶液的铁丝无明显变化．
    金属活动性顺序：
    Zn＞Fe＞Cu
    金属活动性顺序：
    Zn＞Fe＞Cu

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，分析后回答问题．

    （1）请描述A中的实验现象．
    （2）写出C中反应的化学方程式．
    （3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少需要做的实验是哪些？（填写图中序号）
    （4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，请说明原因．

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