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    【题目】氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2X=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑．该反应中下列说法正确的是(　　)

    A. 可用氢氧化钠溶液处理有害的气体产物B. 反应后气体质量减少

    C. X的化学式为HCNOD. X溶液的

    【答案】D

    【解析】

    由CaCO3+2X═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑可知，反应前后钙原子都是1个，氧原子都是3个，反应后碳原子是3个，反应前应该是3个，其中2个包含在2X中，反应后氮原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X中，反应后氢原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X中，X化学式是HCN。

    A、反应生成的气体中，只有一氧化碳为有毒气体，一氧化碳和氢氧化钠不反应，故不可用氢氧化钠溶液处理有害的气体产物，故选项错误；

    B、反应后气体质量增大，故选项错误；

    C、X的化学式为HCN，故选项错误；

    D、HCN的溶液显酸性，pH＜7，故选项正确。故选D。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是

    A. M点表示t3℃时，乙饱和溶液溶质质量分数为20%

    B. N点表示t1℃时，甲和乙的饱和溶液溶质质量分数相同

    C. t2℃时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲先析出晶体

    D. t3℃时，溶剂质量均为100g的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，乙溶液析出的固体更多

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据如图所示的实验装置图回答问题：

    ①写出仪器②的名称_____。

    ②在实验室用C可以收集氧气，收集好的氧气必须正放在试验台上，其依据是_____。我们也可以用D装置收集氧气，依据是_____。

    ③若用B装置制取二氧化碳，反应原理是_____。

    ④甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选择_____（填装置编号，下同），若选用F装置收集甲烷，则气体应从_____通入。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某废旧金属中含有铜、金（Au）和镍（Ni），回收 Au 并制备 CuSO45H2O 晶体的流程如下：

    （1）操作1和操作2都用到的玻璃仪器为_____、烧杯和玻璃棒。

    （2）反应2的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO42_____+2H2O。

    （3）操作3是指蒸发浓缩、_____结晶、过滤等。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚铁（FeCO3）是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液[溶质成份为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4]为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：

    已知：①Fe与Fe2（SO4）3溶液能发生反应生成FeSO4②溶液B中只有一种溶质。

    （1）步骤1中，试剂A为______，加入过量A的目的是使废液中Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4全部转化为______；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式______。

    （2）操作a的名称：______。

    （3）步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为______等可溶性碳酸盐。

    （4）步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的稀盐酸等酸、过滤、洗涤、干燥；回收铜的物理方法为吸铁______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图1是以石灰石为原料制备高纯超细碳酸钙的工艺流程图：

    （1）流程中操作A的名称_____。实验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、_____和_____。

    （2）主要反应原理：

    ①“煅烧”步骤：主要反应的化学方程式为_____，反应基本类型为_____反应。

    ②“浸出”步骤：CaO+2NH4Cl＝CaCl2+H2O+2NH3↑。

    ③“碳化”步骤：CO2+2NH3+H2O+CaCl2＝CaCO3↓+2 NH4Cl。

    （3）煅烧石灰石得到的固体中，除含CaO外，还含有少量MgO、FeO等杂质，在“浸出”过程为保证铁、镁等杂质不被浸出，需要适当提高溶液的pH．根据反应②计算出的钙铵比（参加反应的氧化钙和氯化铵的质量比）为_____，而实际流程中最佳钙铵比要稍高于这一比值，原因是_____。

    （4）用上述流程可循环使用的物质除了H2O、CO2和NH3之外，还有_____。

    （5）实验室在如图2装置中模拟上述流程制备高纯超细碳酸钙：

    ①搅拌的作用是_____。

    ②制备CaCl2溶液时需要对装置加热，主要作用是_____。

    A 加快反应速率 B 促进氨气逸出

    ③已知在常温和一个标准大气压下，CO2和NH3在100g水中分别能溶解0.169g和52.9g。制备CaCO3时应先通入氨气后通入二氧化碳，理由是_____。

    ④浸取一步中NH4Cl溶液的溶质质量分数直接影响着生成CaCl2溶液溶质质量分数。已知0﹣100℃时NH4Cl的溶解度如下表：

    温度（℃）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解（g）

    29.4

    37.2

    45.8

    55.2

    65.6

    77.3

    如果用200g 80℃时NH4Cl的饱和溶液与纯氧化钙恰好完全反应，计算充分反应后得到CaCl2的质量_____。（写出计算过程，保留一位小数。）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是关系国家生存和发展的重要的自然资源，今年某些国家在我国南海多次挑起事端，不断掠夺我国南海丰富的自然资源，在南海海底就蕴藏丰富的天然气和石油，与天然气和石油并称为三大化石燃料的是，它们都是属于___(填可再生或不可再生)能源，其中天然气的主要成分为___(填物质的化学式)．由于化石能源有限，所以有必要开发新的燃料，乙醇就是一种新的燃料．写出乙醇燃烧的化学方程式：___．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】写出符合要求的化学用语：

    （1）镁离子结构示意图_____；

    （2）氦气_____；

    （3）硫酸铜_____；

    （4）标出二氧化碳中碳元素的化合价_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】溶解度可表示物质溶解性的大小

    ①如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线

    Ⅰ．20℃时，甲的溶解度_____（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。

    Ⅱ．40℃时，乙和丙_____（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。

    Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填写下表。

    烧杯中的溶质

    烧杯中固体的变化

    甲

    _____

    乙

    固体逐渐减少至全部溶解

    丙

    _____

    Ⅳ．若分别将100g乙、丙的饱和溶液从50℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的_____（填序号）。

    A 乙、丙都是饱和溶液 B 所含溶剂质量：乙＜丙

    C 溶液质量：乙＞丙 D 溶质质量分数：乙＞丙

    ②气体的溶解度也有一定的变化规律。

    Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_____．为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是_____。

    Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度_____（填编号）。

    a 小于40℃ b 大于40℃ c 无法确定

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