Question

实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题:

【活动与探究一】收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体。

方案一：如图所示

（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 ：

（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是 。

方案二：根据如右图装置所示请回答下列问题：

（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。

（2）CO气体应由 （填“a”或“b”）通入,在C中混合后，由另一导管导出。

（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：

①干燥气体，减少实验误差；② 。

【活动与探究二】测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。

反应前总质量（克）	275.58
反应后总质量（克）	274.92
反应前后质量差（克）	0.66
容器内气体质量差（克）	m

（1）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂（吸水不吸二氧化碳)，则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将_____________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是CO2（密度为ρ2）。则反应前后

容器（容积为V）内的气体质量差m为 。（用字母表示，反应物的体积忽略不计）

（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中的其它成分不与盐酸反应）

Answer 1