【题目】根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①_____②_____。
（2）A装置用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是_____色固体，发生反应的化学方程式为_____。装置图中有一处明显的错误是_____，目的是_____。
（3）若用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为_____。若用装满水的装置G收集氧气，则气体应从_____（填“a”或“b”）通入。
（4）装置C与D组合，可制取气体CO2。反应的化学方程式为_____；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是_____。
（5）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选择的制取装置是_____。（从A―F中选择）
【答案】酒精灯 集气瓶 紫黑 
未塞一团蓬松的棉花 防止高锰酸钾粉末冲入导管，造成堵塞 
b CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应速率 AF
【解析】
（1）写出有标号仪器的名称：①酒精灯②集气瓶；
（2）固体加热装置A用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是紫黑色（或暗紫色）固体，高锰酸钾制氧气反应的化学方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；装置图中有一处明显的错误是：试管口未塞一团蓬松的棉花，目的是：防止高锰酸钾粉末冲入导管，造成堵塞；
（3）若用氯酸钾制备氧气，氯酸钾与二氧化锰混合制氧气反应的化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑；若用装满水的万能瓶G装置收集氧气，则气体应“短管进、长管出”，从b通入；
（4）装置C与D组合，可制取气体CO2。实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是：可以控制反应速率；
（5）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选择的制取固体加热装置A，用向下排空气法收集氨气，收集装置为F。
新课标阶梯阅读训练系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】质量守恒定律是化学的重要定律。它不仅反映化学变化中各物质的质量关系，同时也是书写化学方程式的理论依据。请根据下面两组实验，回答有关问题：
（1）实验一中，发生反应的化学方程式为：
，则X的化学式为_____；
（2）实验二中，从理论上判断，反应前镁的质量_____（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应后生成物的质量；
（3）从上述两个实验可以得出，在验证质量守恒定律时，凡是有气体参与或生成的化学反应，都应该在_____（选填“敞口”或“密闭”）容器内进行。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】初三的同学在实验室里进行相关的有趣数字化实验，他们对实验充满了浓厚的兴趣。做了以下实验：探究制取氧气的适宜催化剂
实验方案如下：
I．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
II．取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用如图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到如图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
（1）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因_____。
（2）用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是_____。
（3）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_____
（4）实验结束后要从锥形瓶中重新回收二氧化锰。通过以下三步实验操作进行回收，正确操作的先后顺序是_____（填写序号）
A烘干 B过滤 C洗涤
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
物质 | X | O2 | CO2 | H2O |
反应前质量/g | 23 | 70 | 1 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 待测 | 45 | 27 |
A. 该反应为分解反应
B. 反应生成的CO2和H2O的质量比为45：27
C. 表中“待测”值为21
D. X中含有氧元素
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【题目】下列是初中化学部分重要的实验或实验装置，请按要求填空：
（1）小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验如图：
①根据实验目的，小李必须测量的实验数据是________。
A锥形瓶质量
B气球质量
C反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量
D反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量
②将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因__________。
（2）某实验小组利用如图所示的装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。
（查阅资料）白磷的着火点为40℃。
（提出问题）氧气体积约占空气总体积的多少？
（实验准备）锥形瓶内空气体积为230 mL，注射器中水的体积为50 mL，该装置气密性良好。
（实验探究）装入药品，按图所示连好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
（现象分析）
①足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体________（填“支持”或“不支持”）燃烧。写出白磷燃烧的化学反应方程式_____________。
②在整个实验过程中，可观察到气球的变化是_________。
③待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷出来，发生此现象的原因是________；②当注射器中的水还剩下约________mL时停止下流。
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【题目】有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共 4g，经测定其中含有氧元素 1.8g，则另 一种金属氧化物是（ ）
A.Al2O3B.CuOC.CaOD.Fe2O3
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【题目】如图是KNO3和NaCl固体的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是
A. KNO3的溶解度受温度的影响比NaCl大
B. t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
C. t2℃时，NaCl溶液与KNO3溶液中溶质质量分数相等
D. 若NaCl中混有少量KNO3，可用降温结晶的方法提纯NaCl
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】利用下图装置测定空气中氧气含量，燃烧匙中盛有足量红磷，左右管中盛有等量水。点燃红磷迅速放入左管中，并盖紧胶塞。
(1)红磷燃烧的化学方程式为________________。
(2)若红磷量不足将导致的结果是_________________。
(3)整个实验过程中，左管中的水面变化情况为_____________________。
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【题目】下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答:
（1）氟元素的相对原子质量为________,钙元素的原子序数为_______
（2）若D是原子,则X=_______
（3）A、B、C中属于同种元素的粒子是________（填序号）
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似________ （填序号）
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