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    有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体)．某同学想测定该样品的纯度，他取用2g这样的石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表．问：

    (1)2g石灰石样品中，有杂质多少克？

    (2)石灰石样品的纯度是多少？

    (3)100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？

    (4)参加反应的稀盐酸的溶质质量分数是多少？

    答案：0.3g#0.30g#0.3克#0.30克;85%;62.6kg#62.6千克#10%
    解析：

    (1)0.30g

    (2)85％

    (3)62.6kg(得到的固体包括反应生成的CaO和没反应的杂质)

    (4)解：设盐酸的溶质质量分数为x

    x=10％


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    石灰石是工业上的一种重要原料，其主要成分是碳酸钙．小黄为了测定从某矿山采来的石灰石中碳酸钙的质量分数，将样品与稀盐酸放在烧杯中反应进行实验，测定的有关实验数据如下表（石灰石中的杂质不参加反应）：
    实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
    加入的盐酸的质量/g 50.00 50.00 50.00 50.00
    石灰石样品的质量/g 5.00 10.00 15.00 20.00
    通过计算，生成的二氧化碳的质量/g 1.76 3.52 4.40 4.40
    （反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）
    （1）要计算出生成的二氧化碳的质量，还需要测定反应后烧杯中所有剩余物质的质量，请指出在第三次实验中，测定的烧杯中所有剩余物质的质量为
    60.6
    60.6
    g；
    （2）哪几次实验的反应中反应物有剩余？
    第1、2、4次
    第1、2、4次
    ；
    （3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数为
    80%
    80%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据如图所示装置回答问题：

    （1）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．
    （2）实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入
    稀盐酸
    稀盐酸
    ．若用G来收集二氧化碳，二氧化碳应从
    a
    a
    进（选“a”或“b”）．
    （3）制取二氧化碳最好选择的发生装置是
    C
    C
    （选择“B”或“C”），与另一个装置相比，其优点是：
    可随时控制反应的发生与停止
    可随时控制反应的发生与停止
    ．
    （4）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体．实验室制取H2S气体时，发生装置应选用
    B或C
    B或C
    ，收集装置应选用
    F
    F
     （填仪器编号）．
    （5）红旗水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）
    有关实验数据如下表：
    反应前 反应后
    实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
    160g 12g 167.6g
    求该石灰石中碳酸钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    石灰石是工业上的一种重要原料，其主要成分是碳酸钙．小黄为了测定从某矿山采来的石灰石中碳酸钙的质量分数，将样品与稀盐酸放在烧杯中反应进行实验，测定的有关实验数据如下表（石灰石中的杂质不参加反应）：
    实验次数第1次第2次第3次第4次
    加入的盐酸的质量/g50.0050.0050.0050.00
    石灰石样品的质量/g5.0010.0015.0020.00
    通过计算，生成的二氧化碳的质量/g1.763.524.404.40
    （反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）
    （1）要计算出生成的二氧化碳的质量，还需要测定反应后烧杯中所有剩余物质的质量，请指出在第三次实验中，测定的烧杯中所有剩余物质的质量为________g；
    （2）哪几次实验的反应中反应物有剩余？________；
    （3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数为________．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    石灰石是工业上的一种重要原料，其主要成分是碳酸钙．小黄为了测定从某矿山采来的石灰石中碳酸钙的质量分数，将样品与稀盐酸放在烧杯中反应进行实验，测定的有关实验数据如下表（石灰石中的杂质不参加反应）：
    实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
    加入的盐酸的质量/g 50.00 50.00 50.00 50.00
    石灰石样品的质量/g 5.00 10.00 15.00 20.00
    通过计算，生成的二氧化碳的质量/g 1.76 3.52 4.40 4.40
    （反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）
    （1）要计算出生成的二氧化碳的质量，还需要测定反应后烧杯中所有剩余物质的质量，请指出在第三次实验中，测定的烧杯中所有剩余物质的质量为______g；
    （2）哪几次实验的反应中反应物有剩余？______；
    （3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数为______．

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    科目：初中化学 来源：2004-2005学年湖南省长沙市长郡中学九年级（上）月考化学试卷（12月份）（解析版） 题型：填空题

    石灰石是工业上的一种重要原料，其主要成分是碳酸钙．小黄为了测定从某矿山采来的石灰石中碳酸钙的质量分数，将样品与稀盐酸放在烧杯中反应进行实验，测定的有关实验数据如下表（石灰石中的杂质不参加反应）：
    实验次数第1次第2次第3次第4次
    加入的盐酸的质量/g50.0050.0050.0050.00
    石灰石样品的质量/g5.0010.0015.0020.00
    通过计算，生成的二氧化碳的质量/g1.763.524.404.40
    （反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）
    （1）要计算出生成的二氧化碳的质量，还需要测定反应后烧杯中所有剩余物质的质量，请指出在第三次实验中，测定的烧杯中所有剩余物质的质量为    g；
    （2）哪几次实验的反应中反应物有剩余？    ；
    （3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数为    ．

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