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    (10分)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

    稀盐酸的用量
    		第一次加入5 g
    		第二次加入5 g
    		第三次加入5 g
    		第四次加人5 g
    剩余固体的质量
    		3 g
    		2 g
    		l g
    		1 g
    求：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？
    (2)该反应中共生成二氧化碳多少克?

    （1）3g        （2）1.32g

    解析试题分析：（1）每加入5g稀盐酸可反应1g碳酸钙，而第四次加入稀盐酸所剩余固体质量却没减少，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质，则石灰石样品中碳酸钙的质量4g-1g="3g" ；
    （2）解：设该反应中共生成二氧化碳的质量为x，则
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100                     44
    3g                       x
    100：44=3g：x  解，得   X=1.32g
    答：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量为1g；
    （2）该反应中共生成二氧化碳1.32g。
    考点：化学方程式的计算。
    点评：本题主要考查学生分析图表数据，利用化学方程式进行计算的能力。

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