【题目】小红对铁的锈蚀进行如下探究：室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内的水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录量筒起始读数和最终读数以及所需时间如下表。
序号 | 样品组成 | 量筒起始读数/mL | 量筒最终读数/mL | 所需时间/min |
① | 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 70 | 约120 |
② | 1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 70 | 约70 |
③ | _______ |
(1)实验①和②说明NaCl可以_________(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_________(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。
(4)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是__________(精确到0.1)。
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【题目】某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固体的质量/g | 8 | 4 | 2 | 2 |
求：
（1）样品中碳酸钙的质量为_____g：
（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数_______。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
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【题目】构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，有助于知识的迁移与应用。如图为初中化学几种常见物质及其转化关系（部分反应物和生成物以及反应条件被省略）。已知
、
、
、
、
、
是初中化学中常见的物质，其中为黑色单质，为红色金属，、为氧化物，
是白色不溶于水的物质。
请根据图示回答：
（1）
的化学式为__________，固态
的名称为__________。
（2）
的化学方程式__________。
（3）
的化学方程式__________。
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【题目】如下图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H2O2）溶液（MnO2作催化剂） 制取干燥氧气，并用来测定 10g 某铜粉样品（含少量杂质碳）中铜的质量分数。
回答下列问题：（温馨提示：2Cu+O2
2CuO；氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳）
（实验一）
（1）装置A 中发生的化学方程式是__________。装置B的作用是__________。
（2）通过称量完全反应前后装置__________的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数。
（3）实验完毕，小华同学误将用剩的H2O2溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发同有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气，小江和小田两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅。
（提出问题）
是哪种物质加快了H2O2的分解速率？
（大胆猜想）
猜想①：剩余固体中的氧化铜加快了H2O2溶液的分解。
猜想②：氧化铜能做H2O2分解的催化剂。
（实验二）
实验方案 | 实验现象 | 分析及结论 |
步骤一：将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管。 | 带火星木条不复燃 | H2O2溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星复燃。 |
步骤二：向盛有 5mL5%H2O2溶液的试管中加入 1g 氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管中。观察现象。待反应结束后将试管里的剩余物进行___________、洗涤、干燥、称量。对比反应前后固体的质量。 | 称得固体质量为 1g | 猜想①成立，并且反应前后固体的质量相等。 |
（讨论交流）
小川同学认为，根据步骤一、二的实验现象，得出的两个结论就能判断猜想②成立。你是否支持他的观点？___________。若要证明猜想②成立，你认为还应补做的实验是___________。
（4）该化学兴趣小组利用压强传感器，对MnO2、CuO、Fe2O3三种金属氧化物中，哪一个更适宜作过氧化氢制取氧气的催化剂，又做了如下数字化实验探究。
（实验三）实验方法如下：
Ⅰ.用MnO2、CuO、Fe2O3三种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用如下图所示装置进行实验。改用其他两种微球，分别重复上述实验，得到的锥形瓶内压强随时间变化的曲线如下图所示。
①每次重复实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是_________________________________。
②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s 时压强瞬间回落，其原因可能是____________________。
③从实验曲线看，催化效果较好，反应温和的催化剂是______________________。
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【题目】甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①、②两试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是
A. ①、②两溶液的质量一定相等
B. ①、②两溶液均变为不饱和溶液
C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少
D. ①溶液溶质的质量分数一定大于②溶液溶质的质量分数
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【题目】在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（ ）
物质 | W | 氧气 | 氮气 | 水蒸气 |
前质量/g | 68 | 100 | 2 | 2 |
反应后质量/g | X | 4 | 58 | 110 |
A. X的值应为0
B. 反应前后氮元素的化合价发生了变化
C. 物质W中不含氧元素
D. W与氧气的相对分子质量之比为17:24
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【题目】燃料、能源、环境与人类生活息息相关。
（1）用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
①设计B、D的目的是___________。
②能验证可燃物燃烧需要氧气的实验装置是___________。
③A~D中可不做的实验是___________（填序号）。
（2）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、___________和天然气。
（3）2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含少量二氧化碳等物质。
①可燃冰属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。
②化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于___________（填“物理变化”或“化学变化”）。
③甲烷可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为______________________。
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【题目】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其围观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应），下列说法正确的是（ ）
A. 丁的化学式为H2O，该反应为复分解反应
B. 参加反应的甲与乙的质量比为3:1
C. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物
D. 该反应体现了化学反应中分子可分，原子不可再分
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【题目】铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3
2CuO+X+H2O，下列说法正确的是( )
A. 该反应属于分解反应
B. X是能与人体血红蛋白结合的有毒气体
C. 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
D. 一个碱式碳酸铜分子中铜原子和氧原子的个数比为2：3
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