Question

市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠．小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：
（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是

 

．
（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、

 

、洗涤、干燥．
（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解．对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：
猜想1：溶质只有硫酸镁．
猜想2：溶质有硫酸镁和

 

（填化学式）．
经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱．若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？

 

（填“能”或“不能”）．小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,混合物的分离方法,常见金属的特性及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据铁粉能被磁铁吸引的性质考虑；
（2）根据分离不溶性固体的分离方法；
（3）因为题意中硫酸的量不定，可根据硫酸的量来分析溶质成分．同时要注意酚酞的变色环境．正确书写化学方程式．

解答：解：
（1）根据磁铁只能吸引铁而不能吸引镁粉与氯化钠，利用磁铁将铁吸出；
（2）氯化钠溶于水，镁粉不溶于水，所以加水溶解再过滤即可分离．
（3）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解，有两种可能，一是两种物质恰好完全反应，溶质只有硫酸镁，二是硫酸过量，溶质既有硫酸镁也有硫酸．酚酞遇酸性溶液不变色，验证有没有硫酸取一种能与硫酸反应的金属即可，可以使铁、锌等．正确书写铁和稀硫酸的化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答案为：
（1）用磁铁将粉末中的铁粉吸出；
（2）过滤；
（3）H₂SO₄，不能，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

点评：分离不溶于液体的固体与液体的方法是过滤，验证反应后的溶液中溶质是谁要考虑反应物是否恰好完全反应．