Question

黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取l0g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5g。计算：

  (1)黄铜样品中铜的质量分数。

  (2)稀硫酸中溶质的质量分数。

  (3)由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意                    。（合理即可）

Answer 1

【解题思路】（1）根据题目涉及反应原理，很容易分析出剩余固体质量为3.5g，即原l0g该样品中铜的质量为3.5g。所以黄铜样品中铜的质量分数=×100%=35%。（2）根据原l0g该样品中铜的质量为3.5g，可知原l0g该样品中锌的质量为10g-3.5g=6.5g，用锌的质量很容易利用化学方程式求得硫酸溶质的质量为9.8g，所以稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=19.6%。（3）显然，根据锌与稀硫酸可以反应，得出在使用黄铜制品时应注意避免与酸接触。

【答案】

【点评】本题考查金属与酸反应的有关化学方程式的基本计算。解题关键是准确判断黄铜中的铜与酸不反应（因为铜排在氢后），只有黄铜中的锌与稀硫酸中的溶质硫酸发生反应，根据恰好完全反应，可知每一种反应物均无剩余。由此可知10g样品中铜的质量为3.5g，锌的质量为6.5g。以此为突破口可顺利作答。